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accidentelles. A cet égard, les comparaisons directes présentaient un certain 

 intérêt, puisque leur concordance avec les mesures indirectes montre que, 

 pour les sources étudiées, on peut caractériser chaque source par un 

 nombre et introduire ce nombre dans les calculs numériques, bien qu'il 

 résulte d'une impression physiologique. 



En résumé, si l'on prend la moyenne des résultats donnés par les deux 

 méthodes, on arrive au Tableau suivant : 



\'iileiirs des lampes. 

 Carcel. V. Harcourt. Hefncr. 



( Carcel i i,oo/i 0,0980 



en ( V. Harcourt 0,996 i 0,09.81 



( llefner '0,75 '0)74 • 



Ces études ont mis une fois de plus en lumière les difficultés d'emploi 

 des étalons à flamme actuels, dont les écarts accidenlels peuvent être 

 élevés, qui nécessitent des corrections et ont montré l'intérêl que pré- 

 senterait un étalon basé sur un phénomène physique aussi indépendant 

 que possible des conditions extérieures, tel |)ar exemple que l'étalon Violle. 



CHIMIE MINÉRALE. — Sur la réduction de l'acùle molybdique, en solution, 

 par le molybdène et le titrage des solutions réductrices par le perman- 

 ganate. Note de M. M. Guichard, présentée par M. H. Moissan. 



Le degré auquel s'arrête la réduction de l'acide molybdique ou des mo- 

 lybdates, en solution, par les métaux, dépend du métal employé et aussi 

 de l'acidité de la solution. 



La réduction se poursuit jusqu'au sel de sesquioxyde par l'emploi, en 

 liqueur acide, du zinc, du cuivre, de l'amalgame de sodium. 



Lorsqu'on emploie comme réducteur le molybdène, réduit dans l'hydro- 

 gène, l'acidité de la liqueur joue un rôle important. 



Si la liqueur renfermant le composé MoO^ est neutre, l'action du métal 

 se poursuit jusqu'au molybdale de molybdène ou oxytle bleu. Si cette 

 liqueur est assez peu acide, le molybdate de molybdène est encore stable 

 et le métal ne pou.sse pas plus loin la réduction. Il faut pour cela, comme 

 je l'ai déterminé, que la liqueur renferme moins de 200^ de gaz chlorhy- 

 drique par litre, ou moins de 56oS d'acide sulfurique SO^H" par litre. 



Au delà de ces concentrations, le molybdate de molybdène est décom- 



