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Oxygène. — Le titrage de l'oxygène se fait au permanganate : on détermine la 

 quantité de liqueur permanganique nécessaire pour faire passer l'oxyde inférieur à 

 l'étal d'oxyde MoO'. Connaissant la quantité de molybdène correspondant, on calcule 

 l'oxygène qui lui était combiné, avant l'action du permanganate. 



Le titrage se fait sur une quantité pesée de liqueur que l'on maintient dans une 

 atmosphère d'hydrogène pendant le titrage. 



Pour fixer le titre de la liqueur permanganique, on s'adresse d'ordinaire à difFé-r 

 rents réducteurs qui ont tous été plus ou moins critiqués. Afin d'avoir des résultats 

 de quelque exactitude, j'ai titré le permanganate avec du fer réduit dans l'hydrogèn* 

 à température élevée : on prépare du sesquioxyde de fer pur par précipitation de chlo- 

 rure ferrique pur, lavage et forte calcinalion. On en pèse une quantité convenable 

 que l'on réduit jusf|u'à poids constant ; le poids du métal réduit doit être très voisin 

 du poids calculé (trouvé dans différents essais, pour loo d'oxyde: 70,07; 69,99; 

 70,07; 70,08 de fer; calculé: 69,96). Le métal réduit est dissous dans l'acide sulfu- 

 rique, dans une atmosj)hère d'hydrogène, puis oxydé avec la liqueur permanganique à 

 titrer. La quantité de liqueur employée est pesée dans une burette de forme spéciale; 

 on a ainsi moins de causes d'erreurs que dans les opérations en volume et le titrage 

 n'est pas beaucoup plus long. 



Possédant du sesquioxyde de fer de pureté vérifiée par réduction dans l'hydrogène, 

 on pourrait aussi l'employer pour titrer des liqueurs permanganiques, en le rendant 

 soluble dans les acides par la méthode connue au bisulfate fondu. On le dissoudrait 

 ensuite et on le réduirait par le zinc pur. J'ai toujours préféré partir du fer réduit. 



Ainsi la soliilion Ijnine oblemie dans la réduction en liqueur acide de 

 l'acide molybdique par le molybdène renferme, non un sel de bioxyde, 

 mais un sel de l'oxyde Mo^O\ Si l'on rapproche celle conclusion des ré- 

 sultais trouvés, en employant d'autres réducteiu's, notamment par Bail- 

 hache (') et par Rlason (-), on est conduit à penser que le bioxyde de mo- 

 lybdène ne donne pas de sels. 



THERMOCHIMIE. — Chaleurs de combustion et de formation de quelqiies 

 aminés. Note de M. P. Lemoult, 



Depuis l'époque où M. Berthelot signalait que « l'étude thermique des 

 aminés est à peine ébauchée », que leur « chaleur de formation n'a jamais 

 (Hé mesurée » et où il commençait lui-même avec sa bombe calorimé- 

 trique cette étude par les triméthyl etmono-éthylamines (^Ann. Ch. et Phys., 

 5*^ série, t. XXIIl, 1881, p. il\l\), les mesures de MM. Colson, H. Gautier, 



(') Hailuacuis, CoinpU's rendus, t. CXXXII, rgoi, p. 473. 

 (-) Klason, Ber, cliein. GusalL, t.. XXXIV, 1901, p. 14^. 



