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Ce chlorure ammoniacal est une poudre blanche, sa pression dé dissociation à 4- 20° 

 est négligeable. On ne peut en extraire de quantités notables d'ariitnoniac à la trompe 

 à mercure. Chaufl'é, il garde sensibleinent la hiêrhè composition jusqii'â 180°, tempé- 

 rature à laquelle il se décomjjose en or el chlorure d'ammonium. Il est décomposé 

 par l'eau et très lentement par l'air humide. Les acides étendus donnent des sels d'am- 

 monium, des acides el un précipité blanc caiileboté analogue au chlorure d'argent, 

 mais légèrement soluble dans l'acide chlorhydrique et qui ne peut être lavé à l'eau 

 pure sans décomposition. L'eau régale le dissout. La potasse donne un dégagement 

 d'ammoniac et un composé brun d'or fulminant. L'acide sulfurique concentré le dis- 

 sout d'abord, mais en quelques instants de l'or précipite. 



Le composé AuCl,3AzH' ne peut s'obtenir par l'action de l'ammoniac gazeux sur 

 le chlorure aui'eux, car il y a toujours dégagement considérable de chaleur, réduction, 

 dépôt d'or et formation de chlorure d'ammonium, même si l'on plonge le tube à réaction 

 dans l'eau courante à -+- 12°. 



Expériences dans des tubes en V. — Nous avons essayé d'isoler les cris- 

 taux des composés les plus ammoniacaux en opérant dans un tube en V et 

 en faisant d'une branche à l'autre des décantations suivies de distillatibtls; 

 il fallait maintenir les températures des deux branches très voisines et 

 très constantes. La solubilité va en décroissant de l'iodure au bromure et 

 au chlorure. Les cristaux obtenus sont toujours mélangés de chlorure ou 

 de bromure ou d'iodure d'ammonium, car il faut effectuer un grand 

 nombre de décantations et à chaque opération un peu de sel d'ammonium 

 se produit et se dissout dans l'ammoniac. 



CHIMIE MINÉRALE. — Sur quelques réactions du chlore liquide. Note de 

 MM. V. Thomas et P. Dupuis, présentée par M. H. Moissan. 



La facilité avec laquelle on peut aujourd'hui obtenir les basses tempé- 

 ratures permet d'une façon très simple de tenter de nottibreuses réactions, 

 difficiles à réaliser il y a encore quelques années. Ces réactions à basse 

 température n'ont pas par elles-mêmes un très grand intérêt, mais,, prises 

 dans leur ensemble, elles fournissent quelques données dignes d'être 

 notées sur la loi de variation de l'affinité chimique ('). 



Nous lelaterons dans ce Mémoire quelques expériences relatives au 

 chlore liquide. 



(') Comparer la Note de l'un de nous parue dans la Revue d'Auvergne, V. Thomas, 

 ='' fasc. 1906, page /Ig- 



