SÉANCE DU 3o JUILLET I906. 283 



Action sur l'iode. — L'iode au contact du chlore liquide s'atlaqiie rapi- 

 dement; on obtient une masse brune se transformant en |)r(''spnce d'un 

 excès de chlore en une poudre jaune : c'est du trichlorure d'iode insoluble 

 ou très peu soluble dans un excès de chlorure liquide. C'est, à notre avis, le 

 procédé le plus pratique pour préparer au laboratoire des quantités con- 

 sidérables de ce corps rigoureusement pur. Gomme ce chlorure d'iode 

 réagit avec une énergie extrême sur les carbures d'hvdrogène en général 

 en donnant les produits de chloruration ultime, on aura souvent intérêt à 

 le préparer séparément et à l'employer ultérieurement en quantité calculée 

 comme agent de chloruration. Grâce à lui on peut préparer par exemple 

 très rapidement, à partir du benzène, le chlorure C* Cl". 



En réagissant sur certains iodures, l'iodure de plomb entre autres, le 

 chlore liquide fournit également du chlorure d'iode et un chlorure mé- 

 tallique. 



Action sur le brome. — L'expérience montre que le chlore réagit sur le 

 brome, à basse température, comme il le fait sur l'iode. On obtient du pro- 

 tobromure BrCl susceptible de fixera nouveau du Cl avec formation vrai- 

 semblable d'un trichlorure BrCP. Si la formation d'un perchlorure est 

 hors de doute, sa formule demande à être confirmée, car nous n'avons pu 

 jusqu'ici trouver une méthode analyticjue conduisant à des résultats cer- 

 tains. C'est une masse rouge solide au voisinage de — 75°. Il fond à une 

 température légèrement supérieure en un liquide rouge orangé clair bouil- 

 lant à — 19° et fournissant des vapeurs tl'iin vert beaucoup plus foncé que 

 la vapeur de chlore. Déjà bien au-dessous de 0°, il se décompose; le résidu 

 liquide est constitué par du protochlorure. Si, lorsque tout dégagementde 

 chlore a cessé, l'on refroidit énergiquement, le chlorure BrCl se solidifie 

 en une masse rouge foncé vers — 39°. 



Action sur le soufre, le sélénium et leurs composés. — Le chlore liquide 

 réagit sur les corps de la deuxième famille. 



La réaction es.t pénible avec le soufre qui ne réagit nettement qu'au 

 voisinage du point d'ébullition ; par contre, le sélénium et le tellure réa- 

 gissent facilement en fournissant d'abord les chlorures MCI*, puisleschlo- 

 rures MCI'. La méthode convient bien pour préparer des chlorures au 

 maximum. 



Des cornposés du type MO*, seul l'anhydride sulfureux réagit sur Iq 

 chlore liquide. 



Lorsque dans un tube fortement refroidi on fait arriver un mélange de 

 chlore et de gaz sulfureux, les de\jx gaz se coadensent en un liquide houio- 



