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i^èiic; |)ar élévation de température on peut constater que la volatilisation 

 des gaz condensés n'est pas complète. 



Il reste à la température ordinaire un liquide dense décomposable par 

 l'eau avec formation d'acides sulfurique et chlorhydrique : c'est du chlorure 

 de sulfuryle SO'^Cl^. La réaction est intéressante puisque à température 

 ordinaire elle ne se reproduit, en l'absence des catalyseurs, même à la lu- 

 mière solaire, qu'avec une extrême lenteur. 



La combinaison se produit-elle avec les gaz liquifiés par suite de la « con- 

 centration » plus grande des masses réagissantes? C'est là une hypothèse 

 assez vraisemblable qui, si elle se vérifiait, pourrait conduire à quelques 

 résultats pratiques intéressants. 



Action du chlore liquide sur V arsenic, l'antimoine, le bismuth et l'or. — La 

 réaction ne se produit facilement qu'avec l'arsenic. Elle n'a pas lieu à — 75". 

 Mais à la température d'ébullition du chlore elle est très énergique et accom- 

 pagnée de phénomènes lumineux. On obtient des fumées blanches de tri- 

 chlorure d'arsenic. 



Le bismuth peut être conservé très longtemps au contact du chlore 

 liquitle sans paraître éprouver d'attaque; même à la température d'ébulli- 

 tion l'attaque, si elle se produit, est extrêmement faible, car, en laissant 

 revenir l'appareil à la température ordinaire et projetant le bismuth dans 

 l'eau, on n'obtient qu'une liqueur légèrement opalescente. 



L'antimoine se comporte à la façon du bismuth. L'or ne s'attaque 

 qu'avec une extrême lenteur par le chlore liquide et il y a formation de 

 trichlorure d'or. 



Action du clilore sur le sulfure de carl>one. — 11 est curieux de noter ici que le 

 chlore gazeux qui réagit si facilement sur le sulfure de carbone est sans action à basse 

 température. 11 paraît s'y mélanger en toutes proportions et le mélange se conserve 

 très bien sans qu'on puisse y déceler, même après plusieurs heures, l'odeur du chlo- 

 rure de soufre. 



Action du clilore sur quelques clilorures métalliques au ininiinuin. — Dans une 

 Note publiée dans les Comptes rendus ('), l'un de nous a montré que le chlorure 

 thalleux Tl Cl abandonné au contact du chlore liquide se transformait en sesquiclilo- 

 riire Tl'Cl'. (^)uelle que soit la durée de la réaction on ne peut jamais obtenir un 

 chlorure plus riche en chlore. 



Il nous a paru intéressant de rechercher si l'inertie ilu chlore se conserve aux basses 

 températures vis-à-vis de certains chlorures tels que le chlorure plombeux et le chlo- 



(') V. Thomas, Comptes rendus, t. CXLIl, 1906, p. 838. 



