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Celle présence d'iodure mercurique dans notre composé ne saurait nous étonner ; il 

 suffit en eflel de mettre i™' à 2"""° de réactif de Nessier dans 5o"^™' d'eau distillée pour 

 que quelques heures après des cristaux d'iodure mercurique se déposent. 



Ce fait a d'ailleurs été mentionné (') et même interprété faussement, comme résul- 

 tant de la dissociation du précipité sous l'influence de l'eau. 



A l'analyse le composé que j'ai obtenu m'a fourni les résultats suivants : 



Calculé 

 Trouvé. pour Hg' Az' I'. 



pour lou pour lùo 



Hg 68,65 68,75 



1 29,05 29,10 



Az 2,17 3,189 



La formule la plus simple que l'on puisse donner à ce corps est donc Hg' Az' P. 



Ce composé a déjà été obtenu par M. François (^) de la même façon, mais en opé- 

 rant sur des solutions plus concenlréés, ainsi que par d'autres méthodes très diflé- 

 rentes. 



Son existence repose donc sur des bases sérieuses. 



C'est un corps brun, amorphe, insoluble dans les dissolvants neutres, soluble dans 

 l'iodure de potassium qui, mis en excès, en libère tout l'azote sous forme d'ammoniaque 

 suivant l'équation : 



Hgs Az»P-+- I2KI + i2H20=r gHgpH-^AzH^-H 12KOH. 



C'est du reste cette réaction que nous avons mise à profit pour doser l'azote dans ce 

 composé. 



La réaction inverse nous explique la formation du précipité et nous montre la pro- 

 duction d'une certaine quantité d'iodure de jjotassium. 



Je me suis demandé si cet iodure de potassium n'exerçait pas son action dissolvante 

 sur une certaine partie du précipité et si, la réaction devenant limitée, une quantité 

 déterminée de l'ammoniaque n'échappait pas au dosage. 



J'ai pu arriver à mettre ce fait en évidence de deux façons différentes et à en mesu- 

 rer l'importance. 



Une partie du filtrat limpide et incolore recueillie avec la bougie est traitée par de 

 l'oxyde d'argent ; tout l'iodure de potassium est ainsi précipité à l'état d'iodure d'ar- 

 gent. Après un contact de 48 heures et fillration, le liquide se colore nettement en 

 jaune par le réactif de Nessier. 



Une autre partie, additionnée de soude exempte d'ammoniaque et d'iodure de po- 

 tassium en excès est distillée : l'ammoniaque est nettement décelable dans les produits 

 distillés par le réactif de Nessier. 



Pour évaluer sa proportion j'ai distillé 10' de notre filtrat absolument limpide et 



(') Louis Uosvay de Nagy Ilosva, Sur le dosage de l'ammoniaque par le calori- 

 mètre {Acàd. âesSc. hongr., l. XXIII, n" i, iSgS). 

 (^) François, Thèse doct. es Se. Paris, 1901. 



