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comme l'indique l'arc de courbe py dont l'ordonnée maxima gSTi" repré- 

 sente le point fie fusion du tellurure fl'argent Ag^Te. La ligne de fusibilité 

 se termine |)ar deux parties presque reclilignes qui se coupent au |)oint (5. 

 Ce point correspond à un second eutectiqiie qui fondvers SaS". 



CHIMIE PHYSIQUE. — Lavage des précipites coUoïdaux. 

 Note de M. J. Duclaux, présentée par M. E. Roux. 



Un obstacle à l'application de nombreuses méthodes d'analyse consiste 

 dans la difficulté qu'il v a à eiïecluer, d'une façon complète, le lavage de 

 certains précipites, parlicuiièrement des précipités gélatineux. Cette diffi- 

 culté a même conduit certains auteurs, tels que M. Ostwald ('), à penser 

 qu'il fallait éviter l'emploi de ces précipités dans les analyses pondérales. 

 Ceci n'est toutefois pas exact, car ils sont les seuls à être absolument inso- 

 lubles et, si la variabilité de composition d'un précipité plus ou moins lavé 

 nuit à la rigueur d'une méthode, il en est de même d'une solubilité appré- 

 ciable, à laquelle il est même souvent plus difficile de remédier. 



Cette difficulté, ou, comme on le dit souvent, cette impossibilité de laver 

 com[)lètement un précipité colloïdal, peut tenir à deux causes : soit à ce 

 que l'impureté forme avec la partie principale du précipité une combinai- 

 son que l'eau ne dissocie pas, soit simplement:! ce i^ue celte dissociation est 

 extrêmement lente. Au point de vue expérimental, ces deux hypothèses 

 sont nettement distinctes : si la première e;>t exacte, on doit arriver en 

 poussant très loin les lavages à un composé limite contenant une proportion 

 fixe d'impureté : sinon celle-ci doit complètement disparaître. 



Un cas analogue nous est présenté par les solutions colloïdales : ou sait 

 qu'elles ne sont jamais pures, c'est-à-dire qu'elles contiennent toujours 

 quelque élément accessoire à côlé de leurs constituants |irincipan\. Pour 

 prendre l'exemple le mieux connu, l'hytirate ferrique de Graham qui 

 devrait être simplement Fe^(OH)", est en réalité l<'e'-(OH)% /iFe-Cl", le 

 nombre ii étant variable, généralement de l'ordre de -pj, et diminuant «à 

 mesure qu'on prolonge le lavage, c'est-à-dire, dans ce cas, la dialyse. La 

 question ici se pose de la façon suivante : est-il possible d'enlever tout le 

 chlore, n peut-il être nul? 



A ceci il a été généralement répondu par la négative .* récemment encore 



(') Principes de Chimie analytique. 



