SÉANCE DU lf> NOVEMBRE 1906. 82"^ 



De ce fait, le sélénium présentera en générnl une conductibilité résirluclle considé- 

 rable. Il tend à prendre son étal d'équilibre à une température donnée, avec une 

 vitesse dépendant de cette température. Chauffons un échantillon de sélénium trans- 

 formé : sous l'influence d'une élévation de température, nous produisons une augmen- 

 tation de conductibilité, mais nous augmentons en même temps la vitesse de transfor- 

 mation résiduelle, le retour à l'éipiilibre. Un échantillon qui présentait à 17" une 

 résistance de SaSoo ohms n'en présente plus que 29700 à a^". minimum; la résistance 

 augmente ensuite jusqu'à 40000 ohms à ï)i°, pour décroître lentement jusqu'à Saooo 

 à 95°. (Durée de l'expérience : i heure.) 



Au-dessus de 174° la comlnctibilité du sélénium diminue. A 200°, par exemple, nous 

 pouvons constater que la diminulion très rapide d'abord, s'atténue ensuite, hlle ne 

 paraissait pas complètement terminée trois heures et demie après. Par refroidissement 

 rapide du sélénium fondu nous éviterons en grande partie la transformation inverse: 

 nous obtenons le sélénium vitreux. 



Au point de vue de la conductibilité électrique, la lumière produit sur 

 le sélénium le même effet qu'une élévation de température. Un échantillon 

 de sélénium possédant une grande conductibilité résiduelle est insensible 

 à l'action de la lumière. Il sera sensible si cette conductibilité résiduelle 

 est faible. La sensibilité du séléniiuii aux différentes températures dépend 

 à la fois de cette conductibilité résiduelle et de l'intensité lumineuse. Avec 

 un échantillon très résistant et pour lequel une lampe à incandescence de 

 37,5 bougies à i™™,25 produisait une variation de 70 pour 100 de la résis- 

 tance totale, cet échantillon devenait insensible à la température de too". 

 Ceci représente le résumé de nombreuses observations pendant lesquelles 

 2000 mesures ont été effectuées. 



CHIMIE MINÉRALE. — Sur un inodc de préparation de l'acide hypovanadique 

 hydraté. Note de M. Git.stave Gain, présentée par M. Alfred Ditte. 



Jusqu'ici il avait été diificile d'obtenir l'acide hypovanadique hydraté; 

 j'ai pu, en opérant de la façon suivante, le préparer en assez grande quan- 

 tité. 



Pour cela, on peut partir du métavanadate d'ammoniaque, qu'on calcine 

 dans un creuset à température relativement basse, ne dépassant pas le 

 rouge sombre. Le vanadate d'ammoniaque se trouve ainsi transformé, en 

 une poudre bleu foncé, i{ui est un mélange de V-O' et de V^O*. 



Celte poudre est placée dans un ballon bouchant à l'émeri, au contact 

 d'une dissolution saturée, dans l'eau bouillie, d'anhvdride sulfureux. Ou 



