SÉANCE DU l3 AOUT I 906. 33q 



en sorte qnel'égalilé (18) peut encore s'écrire 



(20) A,Ae,+...+ R,Ay,+...= -pp||^^AS. 



Les formules (9), (i5), (16), (18) et (20) sont les relations fonda- 

 mentales auxquelles satisfont les deux chaleurs spécifiques g, G, d'un 

 corps élastique peu déformé. 



CORRESPONDANCE. 



CHIMIE MINÉRALE. — Sur la préparation du baryum pur à partir de son 

 sous-oxyde. Note de M. Guntz, transmise par M. A. Haller. 



Le magnésium d'après Winkler réduit les oxydes alcalino-terreux en 

 mettant en liberté le métal correspondant, mais sans qu'on puisse l'isoler 

 du mélange. 



J'ai essayé pour le baryum de produire cette séparation en profitant de 

 la volatilité de ce métal dans le vide. 



On chauffe vers 1100° pendant une heure, dans un tube de porcelaine, 

 un creuset en fer au fond duquel se trouve du magnésium en morceaux, 

 puis au-dessus BaO pulvérisée. A l'orifice se trouve un tube eu acier refroidi 

 par un courant d'eau intérieur. Si l'on a employé poids moléculaires égaux 

 deMg + BaO, il se condense, sur le tube refroidi, environ la moitié du 

 magnésium employé ainsi que des traces de baryum. La baryte a changé 

 d'aspect, elle est devenue noirâtre; traitée par l'eau, elle dégage de l'hy- 

 drogène en tpiantitc sensiblement correspondante h la moitié du baryum 

 contenu dans BaO employée. 



Ce résultat doit être attribué à la formation d'un sous-oxyde de formule 

 Ba-O, dissociable à ces hautes températures. 



J'ai vérifié celte hypothèse en cliauftanl de la même manière Ba H- BaO. 11 se forme 

 le même produit noir fritte, dont les propriétés ressemblent à celles du baryum. 

 Décomposant l'eau, il absorbe au rouge l'azote pour donner Ba' N-, l'hydrogène pour 

 donner BaH-. La réaction de \\'inkler peut alors s'expliquer ainsi : 



•i BaO H- Mg 1= Ba^O -t- MgO + M 



eiraclion delli^iirogèno 



H-H-Ba-0 = BalI2+BaO. 



SI 



