SÉANCE DU l3 AOUT 1906. 345 



entoure la micelle. Par exemple, dans i'hvdfate ferrique Fe-0% m Fe^Cl" 

 de Graham, c'est la partie sous le coefficient (variable) m qui est active, 

 c'est-à-dire qui est en équilibre avec le liquide intermicellaire. Si celui-ci 

 s'appauvrit en chlore, la micelle lui en cède; si on lui ajoute un sulfate, un 

 phosphate, un hydrate, c'est-à-dire des ions S0\ PO', OH, une partie de 

 ces ions est absorbée par la micelle qui abandonne en échange des ions Cl. 

 L'état de cette partie active est donc essentiellement variable suivant la 

 nature des substances en présence desquelles la micelle se trouve et c'est 

 par elle que les propriétés de la micelle sont elles-mêmes modifiées. J'ai 

 déjà montré en elIVt que la nature et les variations de la partie active sont 

 en rapjiort avec : 



1° Le signe électrique (sens de la marche dans le courant) du colloïde ; 



2" Sa coagulation ; 



3° L'absdrption par ce colloïde des substances dissoutes. 



En poursuivant celte étude j'ai pu établir la même relation avec : 



4° La stabilité du colloïde vis-à-vis des influences coagulantes; 



5° Sa conductibilité électrique ; 



6° Sa pression osmotique. 



On peut voir par là quelle erreur ont commise ceux qui, dans leurs 

 recherches sur les colloïdes, ont cru pouvoir laisser de côté l'étude chi- 

 mique de leurs variations. Il est bien probable que l'on commettrait la 

 même erreur en rapportant les propriétés diastasiques d'un colloïde à la 

 masse totale de ce colloïde et non pas seulement à sa partie active. 



Mais, comme nous l'avons vu, celle-ci est essentiellement variable. Elle 

 change non seulement par l'action d'un sel, mais par une simple addition 

 d'eau, (j'est ce qu'a annoncé M. Malfitano (1) pour l'hydrate ferrique de 

 Graham et j'ai reconnu que le même fait (d'ailleurs conséquence inévi- 

 table de l'étal d'équilibre existant entre la micelle et le liquide intermi- 

 cellaire) se vérifiait pour beaucoup d'autres colloïdes. Si, comme toutes 

 les analogies conduisent à l'admettre, il reste vrai pour ceux qui ont une 

 fonction diastasique (et l'hydrate ferrique lui-même en a une vis-à-vis de 

 l'eau oxvgénée) on voit que la quantité de madère active n'aura, dans une 

 série d'expériences, aucun rapport constant et nécessaire avec la quantité 

 de diastase brute qu'on aura mise, et qu'ainsi ces différentes expériences, 

 même simplement faites à des dilutions différentes, ne seront pas compa- 

 rables entre elles. 



(') Comptes rendus, l. C\LI. ]>. 660. 



C. K., 1906, a- Semestre. (T. CXLlll, N" 7.) 4-» 



