9°^ ACADÉMIE DES SCIENCES. 



à une température qui varie avec la vitesse de chauffe : au bain de mercure 

 (en moins de 5 secondes) à 163°, dans l'appareil usuel à i4i°. Maintenu à 

 1 étuve à iio°-i2o" il s'y décompose également en brunissant; il est éga- 

 lement décomposé par l'eau bouillante. Il est donc beaucoup moins stable, 

 non seulement que son éther, mais encore que son homologue dérivé de 

 l'acide pyruvique. Comme ce dernier il se dissout dans l'acide sulfurique 

 concentré en lui communiquant une légère coloration. Cette solution prend 

 par l'addition de bichromate de potassium une belle teinte rouge. L'éther 

 présente la même particularité (Pechmann) mais la teinte est plus violacée 

 avec l'acide. 



Oxime : (OH)N = CH-CO=C=H». - Le glyoxylate d'éthyle déplace 

 l'acide chlorhydrique du chlorhydrate d'hydroxylamine ; la production de 

 l'oxime est accompagnée de particularités sur lesquelles nous ne nous 

 étendrons pas ici. Quoi qu'il en soit, l'oxime distillée passe à ii5°sous 

 la pression de i5""°, cà iio"-!!!" sous la pression de 12°"" et se con- 

 crète par refroidissement. Dissoute dans un mélange d'éther et d'éther 

 de pétrole que l'on évapore rapidement dans un courant d'air sec, 

 elle cristallise en longues aiguilles dures fondant à 35°, très déliques- 

 centes, solubles dans les solvants organiques bien identiques au pro- 

 duit obtenu par MM. Bonveault et Wahl par l'action du sulfate acide de 

 nitrosyle sur l'éther acétylacétique. Cette oxime présente bien des pro- 

 priétés acides mais ne peut être titrée alcalimétriquement. La solution à 

 peu près neutralisée donne avec le nitrate d'argent un précipité blanc jau- 

 nâtre soluble dans l'ammoniaque et l'acide nitrique, réduit lentement à la 

 lumière et rapidement à l'ébullilion de la liqueur aqueuse dans laquelle il 

 se forme. 



L'acide correspondant (OH)N = CH — CO^H résulte de la saponifi- 

 cation de l'éther par la potasse étendue, comme l'ont déjà montré Bou- 

 veault et Wahl. Il ne fond pas, mais se décompose de i3o° à 140" suivant la 

 vitesse avec laquelle on le chauffe. 



L'amide (OH) N = CH — CONH" s'obtient en dissolvant l'éther dans 

 l'ammoniaque aqueuse et évaporant; cristallisée dans l'eau où elle est très 

 soluble, elle se présente sous forme de belles lamelles rhombiques, inco- 

 lores et transparentes; elle se décompose à 126° en brunissant; sa solution 

 aqueuse concentrée donne par addition de nitrate d'argent un précipité 

 cristallin se formant lentement d'une combinaison d'addition : elle est donc 

 bien identique avec le produit obtenu récemment par M. F. Ratz (i/o- 

 nalshefte f. Chejnie, igoS) à partir de la nitroacétamide d'une part et du 

 nitrosoacétate d'éthyle d'autre part. 



