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méthodes aussi différentes qu'une synthèse on poids de l'eau, d'une part, et 

 que des uiesui'es sur la densité et la compressibilité des gaz séparés, d'autre 

 part. 



Etendant sa formule aux liquides, il a donné également pour eux l'ex- 

 pression de (i — A) en fonction de la pression et de la température cri- 

 tiques. En général, un corps offre la même grandeur moléculaire à l'état 

 liquide qu'à l'état gazeux. Tout écart doit attirer l'attention : de même, en 

 effet, que la dissociation de certains gaz se révèle par une densité plus 

 faible que la normale, de même l'association des molécules dans certains 

 liquides, tels que l'eau, les alcools, se traduit par une densité plus forte. 



M. Daniel Berthelot étudie ensuite le mélange des gaz. Il complète la 

 théorie de Van der Waals par une hypothèse permettant de déduire les 

 propriétés du mélange de celles des constituants. Pour confirmer son hypo- 

 thèse, il effectue, de concert avec M. Sacerdote, une série d'expériences 

 très précises sur la compressibilité des mélanges gazeux et sur la variation 

 de pression cjui se produit lors du mélange, variation qui atteint près de 

 4""" quand on met en communication deux ballons égaux remplis, l'un 

 d'acide sulfureux, l'autre d'hydrogène, sous la pression de 760'"™. 



Un examen approfondi de l'équation des fluides met en lumière l'exis- 

 tence de trois points physiques, jouant un rôle analogue à celui du point 

 critique relativement aux états correspondants et permettant d'établir des 

 équations réduites indépendantes de la nature des corps; les valeurs numé- 

 riques des coordonnées de ces points (pression et température) sont fixées 

 au moyen des classicpies expériences de M. Amagat. 



Ces études, conduites avec une rare méthode, amènent M. Daniel Ber- 

 thelot à une équation caractéristique nouvelle, valable au voisinage de la 

 pression atmosphérique, d'où il peut déduire exactement de la seule con- 

 naissance de la pression et de la température critiques tous les écarts des 

 gaz réels par rapport aux gaz parfaits tels qu'ils ont été mesurés par les 

 meilleurs observateurs : écarts des thermomètres à pression constante ou à 

 volume constant déterminés avec une extrême précision par M. Ghappuis; 

 écarts de compressibiUté obtenus par Regnault, MM. Leduc, Sacerdote, 

 lord Rayleigh, l'auteur lui-même; poids moléculaires et atomiques des 

 gaz; phénomènes thermiques observés par Joule et lord Kelvin dans leurs 

 expériences de détente. 



La discussion tout entière est menée « d'une manière admirable », sui- 

 vant l'expression de lord Rayleigh dans son récent Mémoire sur la compres- 

 sibilité des gaz. 



