SÉANCE DU 2'| DI^CEMBRE 1906. li/ii 



sanuncnt intense, certaines lumières iiltra-iioletles. éclaira ni la plaque dont le 

 potentiel est le moins élevé, font varier l'état électrique des deux plaques; elles 

 diminuent le champ jusqu'à une i^aleur finale qui dépend des conditions de 

 l'expérience, et qui est ensuite conservée tant que ces conditions demeurent les 

 mêmes. 



Celte loi est d'ailleurs conforme au rôle général de la lumière qui tend 

 à détruire ou à atténuer les faux équilibres. 



CHIMIE PHYSIQUE. — Sur la cryoscopie des solutions de colloïde hydro- 

 chloroferrique. Note de MM. (i. ^Ialfitaxo et L. Miciiei., présentée 

 par M. E. Roux. 



On a cherché à déterminer, par la méthode crvoscopique, la valeur de 

 masse des particules des colloïdes en général, et de l'hydrate ferrique en 

 particulier (Sabajéneff, Nicolardot). L'abaissement du point de congéla- 

 tion observé dans ces cas est toujours très faible, ce qui peut être expliqué 

 en attribuant à la masse de ces particules des valeurs considérables. Mais 

 faudrait-il encore, j)our donner à ces résultats une signification, s'assurer : 

 1° du point de congélation du liquide intermicellaire, lequel n'est jamais 

 de l'eau pure; 2° du lien entre l'abaissement observé et la concentra- 

 tion en micelles. La technique de la fdtration du colloïde hvdrochlorofer- 

 rique au travers des parois en coUodion nous a fourni le moven d'expéri- 

 menter dans ces conditions, car elle permet de séparer les particules 

 colloïdales de leur milieu pratiquement inaltéré, et par là même de con- 

 centrer la matière colloïdale dans un liquide de composition déterminée. 



Nous avons donc pu déterminer le point de congélation d'une solution 

 colloïdale et comparativemeul celui de son liquide intermicellaire; par dif- 

 férence on devrait ainsi obtenir la valeur A allribuable aux micelles. Or, 

 dans toutes nos expériences, cette valeur n'est pas seulement très faible 

 mais tout à hut incertaine, car elle peut être exprimée par des chiffres tan- 

 tôt positifs, tantôt négatifs. 



De plus, les valeurs A que l'on trouve pour des liqueurs contenant dans 

 le même liquide intermicellaire des quantités croissantes de matière colloï- 

 dale ne paraissent aucunement liées à la concentration en micelles. 



Des solutions de Fe CI' à 5 pour 1000 : A = o'',200, lv = 8, 5 X lO"', après avoir élé 

 cliaullées à 1 i5"-i20'' pendant ii raiiiules, deviennont l'orlement opalescentes et colorées 

 en rouge sombre : A = 0°, 820; K ^ 25 x 10^'. 



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