II 54 ACADÉMIE DES SCIENCES. 



CHIMIE MINÉRALE. — Sur quelques su/fates de vanadium tétmvnlent. 

 NoU' (le M. Gustave Gaiiv, présentée par M. A. Ditle. 



En dissolvant du V-0* dans de l'acide sulfurique plus ou moins con- 

 centré, puis en réduisant ensuite ces solutions par SO^ et en les faisant éva- 

 porer à des températures plus ou moins hautes, MM. Koppel et Behrendt 

 ont pu obtenir ainsi un certain nombre de vanadylsulfates ('); en suivant 

 un procédé différent, j'ai pu préparer d'autres sulfates appartenant au 

 même groupe. 



La matière première employée est la dissolution bleu d'azur obtenue en 

 traitant le mélange de V^O' et de V-0'' par une solution saturée de SO^ 



150""° environ de cette liqueur sont mis à bouillir avec quelques gouttes d'acide 

 sulfurique. La dissolution perd d'abord du SO^ en même lemjjs que sa couleur devient 

 de plus en plus foncée; quand apparaissent les premières fumées blanches d'acide sul- 

 furique, elle est portée dans le vide. 



Au bout de quelques jours, tout le fond du vase est tapissé d'une couche épaisse de 

 très beaux cristaux de couleur bleu d'azur, très difficiles à arracher. Ces cristaux 

 constituent un premier sulfate qui donne à l'analyse : 



Pour 100. 

 Matière... /4o3 



V^O'^ i37 d'où V^O' 134,94 3i I 



SO*Ba... 44i SO^ ■. i5i,26 87,58 2,5 



H^O par différence H^O .... . 126,80 3i,46 9 



99>99 

 et qui peut être représenté par la formule 



V^O'.2,5SO'.-9H20, c'est-à-dire aV'-O». 5S0' . iSH^O. 



J'ai obtenu un deuxième sulfate en partant du sulfite 



2V^O'',3SO%ioH'^0(-) 



dissous dans l'eau en présence d'acide sulfurique. I.a liqueur est mise à 

 évaporer sur feu doux jusqu'à consistance sinipouse et ensuite placée dans 

 le vide. Huit jours après, elle avait déposé en grande abondance de beaux 



(') Z. anorg. Chem., l. XXXV, 1908, p. i54-i86. 



(') Comptes rendus, t. CXLIII, 2° semestre 1906, p. 828. 



