Il58 ACADÉMIE DES SCIENCES. 



employer ces rivets dans les ouvrages en les soumettant à une charge 2,5 

 fois plus forte que celle que l'on impose aux rivets ordinaires. 



» L'intérêt d'une pareille substitution n'échappera à aucun des ingénieurs 

 qui ont eu à étudier des ponts de portée un peu considérable. Ils savent 

 tous combien il est difficile de loger la rivure des assemblages. Il suffit 

 d'examiner ces ouvrages pour voir à quelles solutions disgracieuses la sujé- 

 tion des rivures actuellement en usage conduit le plus souvent. » 



CHIMIE ANALYTIQUE. — Sur que/ques procédés de dosage des nitriles et des 

 carhy lamines . Note de M. H. Guili.emahd, présentée par M. Armand 

 Gautier. 



On sait, depuis les anciennes recherches de M. Arm. Gautier, que les 

 cyanures métallif]ues, en réagissant sur les différents agents d'alcoyiation, 

 donnent un mélange de nitrile et de carbylamine; certains d'entre eux, 

 comme le cyanure de potassium, donnent presque exclusivement des 

 nitriles, tandis que d'autres, comme le cyanure d'argent, donnent à peu 

 près uniquement des carbylamines. J'ai entrepris l'étude quantitative de 

 cette réaction en cherchant comment varient, en fonction du temps et de 

 la température, les quantités de nitriles et de carbylamines formées. 



J'exposerai d'abord dans cette Note les méthodes analytiques que j'ai 

 employées. 



Etant donné un mélange de nitrile et de carbylamine, plusieurs réactions peuvent 

 être appliquées au dosage des deux isomères. 



M. Gautier a montré que les acides minéraux, en présence de l'eau, décomposent à 

 froid les carbylamines avec formation de formiamides substituées puis de formiales 

 des aminés correspondantes; dans les mêmes circonstances les nitriles ne sont pas 

 attaqués. Il suffit donc, pour séparer les deux isomères, d'additionner leur mélange 

 d'acide sulfurique dilué et de distiller jusqu'à disparition de toute odeur de carbyla- 

 mine ; le nitrile distille seul. L'azote de la carbjdamine est intégralement retenu. On 

 le dose très facilement en le faisant passer à l'état d'ammoniaque par ébuliition 

 prolongée en présence d'acide sulfurique concentré. Quant au nitrile, on l'hydrolyse 

 complètement en le chauffant en tube scellé à i5o° pendant 3 heures en présence 

 d'acide sulfurique à 5o pour loo; sa détermination se trouve ainsi ramenée à un 

 dosage d'ammoniaque. 



J'ai observé d'autre part que le brome en présence de l'eau, et les hypobroniites 

 alcalins, décomposent complètement à froid les carbylamines en dégageant sous forme 

 d'acide carbonique leur carbone bivalent. Ces réactifs sont sans action sur les nitriles. 



