SÉANCE DU 3l DÉCEMBRE I906. I23l 



Analyse du sulfure. 

 Mn pour 100. S pour 100. 



63.22 36,77 



63. 20 36,79 

 63,19 35,98 



63.21 36, 01 

 63,21 36,35 



63.23 36,67 

 63, 18 36.71 

 63,29 36,70 



. „ ( Mn pour 100 63, 218 



Théoriquement pour Mn b ^^ 0^0 



^ "^ (h pour 100 30,782 



De ce Tableau, nous concluons que \v sulfure n'est pas réduit par le 

 charbon, et que la solubilité de ce dernier est proportionnelle au temps de 

 chauffe, le régime étant aussi constant que possible. La limite de la solubi- 

 lité a été atteinte dans les deux dernières opérations; nous en avons eu 

 la confirmation dans la suite de ces recherches. 



Les culots fondus que nous avons obtenus ont l'aspect de fontes métalliques noi- 

 râtres, très carburées; ils ont perdu cette apparence métalloïdique verdàlre du sulfure 

 fondu, sauf pour celui de la première chauffe qui contient moins de 0,001 pour 100 

 de carbone. 



Les culots formés pendant les opérations de courte et de movenne durée 

 sont rem|)lis de bulles, tandis que ceux des chaufTes plus longues n'en 

 présentent pas. Il ne semble donc pas qu'il y ait eu ébullilion ou décom- 

 position, mais bien départ de petites quantités d'oxyde de carbone, dû à la 

 réaction d'un peu de sulfate et de charbon, enrobés dans du sulfure déjà 

 formé et fondu. Afin d'éviter ces causes perturbatrices nous avons pro- 

 cédé à une deuxième série de recherches. 



Nous avons préparé du sulfure de manganèse comme l'a indiqué Felleriberg parcai- 

 cination du carbonate de manganèse parfaitement sec dans un courant d'hydrogène 

 sulfuré ('). L'analyse du produit ainsi obtenu nous a donné : Mn pour 100 : 63,22; 

 S pour loo : 36,78. 



Nous avons alors fait un mélange de ce sulfure amorphe avec 10 pour 100 de charbon 

 de sucre calciné et nous l'avons chauffe dans une nacelle de charbon de cornue, au 



(') Fkllenberg, Pogg. Ami., t. L, r84o, p. 76. 



