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près quelques expériences entre chacune desquelles on évite de laisser rentrer de l'air 

 dans le ballon; nous pensons qu'il se produit au début une faible condensation du 

 gaz H Cl sur les parois du ballon, condensation qui disparaît lorsque les dernières 

 traces d'humidité adhérantes à ces parois ont été enlevées par le gaz chlorhydrique 

 lui-même. Nous n'avons donc retenu que les dernières déterminations qui oscillent 

 autour d'une valeur moyenne. 



Pour le calcul du poids du litre normal (soit à o°, sous i^'"", sous la latitude de 45° 

 et au niveau de la mer), on a tenu compte : i° de l'écart à la loi de Mariotte entre la 

 pression des expériences (^Si""" environ) et la pression de 760°"° de mercure; 2° de la 

 variation du poids apparent du ballon par contraction sous l'action du vide; 3° de la 

 réduction au vide des poids de platine. La capacité du ballon était de o',38ooi ; les 

 pesées, elTectuées par la méthode des oscillations, et avec un contrepoids de même 

 verre et de même volume que le ballon, permettaient d'apprécier o'"s, 08. Voici les valeurs 

 trouvées, toutes corrections faites, pour le poids L du litre normal de gaz H Cl : 



ie,64o4, 1^,6397, 1^,6389, is,64oi. 



La moyenne L:= 18,6398 diffère de — — du nombre déduit des expériences de 

 M. Leduc ( 1^,6407). 



I.e poids moléculaire exact du gnz chlorhvdrique a été calculé par la 

 méthode de réduction à 0° des éléments critiques; nous avons utilisé dans ce 

 but les valeurs des constantes critiques déterminées par M. E. Briner (') 

 sur les échantillons de gaz H Cl employés pour nos mesures de densités. 

 Les éléments du calcul sont alors 



L= 16,6398, T<,= 324°,8, />^=:83»"",6 a = 0,00713, 6^=0,00178, 

 a„ = os,oo925, è„ = o,ooi5i, (i 4- ao){i — 6„) = i ,00773 (*) 

 d'où 



M 22,4i2L —36,469 et Cl = 36,469 - 1,008 = 35, 461. 



(H-a„)(i — 60) 



(') E. Briner, J. Ch. Ph., t. IV, 1906, p. 479. 



(') L'expression (i + «o)(i — b^) représente le nombre de molécules-grammes de gaz 

 contenu dans 22',4i2 à 0° et sous i atmosphère. Déterminé par la méthode des densités 



limites, ce nombre est égal à p- , où AJ, représente le coefficient d'écart à la loi de 



I — A„ 



Mariotte à 0° extrapolé entre les pressions i""" elo"'". Des observations de MM. Leduc 

 et Sacerdote, on déduit (D. Berthelot, Zeils. f. Eleklroch., 1904, t. X, p. 624) 



Aô = o, 00790, d'où ^——- =: I ,00796, M = 36,46i et Cl = 35,453. Ce résultat prouve 



I A D 



une fois de plus que, sous sa forme actuelle, la méthode des densités-limites donne, 

 avec les gaz liquéfiables, des valeurs de M trop faibles; il en est de même pour les gaz 



N^o, so-, NU', co^ 



