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portions telles que l'hydrure puisse se maintenir au milieu du mélange. 



» CliaufTé dans le vide, à une température inférieure au rouge sombre, 

 il se dédouble en poiassiuai et en hydrogène. Cette propriété, comme 

 nous le verrons plus loin, a servi à en établir la composition. Si l'on élève 

 lentement la température, ce composé se dissocie avaut sa décomposition 

 complète, et dans la ])artie froide il se reproduit un anneau blanc d'hydrure 

 à côté d'un mince anneau de pot.nssium métallique. 



» Au contact du fluor à froid, il prend teu immédiatement, et la chaleur 

 dégagée dès le début de la combinaison est telle que le restant de l'hy- 

 drure est décomposé violemment, l'hydrogène se combinant de suite au 

 fluor et le potassium brûlant avec plus de lenteur dans l'excès de fluor. 



» Projeté dans une atmosphère de chlore, il devient incandescent et 

 donne de l'acide chlorhydrique et du chlorure de potassium. 



)) L'hydrure de potassium prend feu dans l'oxygène sec à la tempéra- 

 ture ordinaire avec un grand dégagement de chaleur. Il se forme de la po- 

 tasse hydratée et il distille une petite quantité d'eau. Son maniementià l'air 

 est très difficile et il prend feu dés qu'on cherche à le sortir du tube dans 

 lequel il a été préparé. 



» En présence du soufre fondu, la décomposition se fait de même avec 

 incandescence. On recueille du sulfure de potassium et de l'hydrogène 

 sulfuré. 



» Très légèrement chauffé dans un courant d'acide carbonique, l'hy- 

 drure réagit avec incandescence. Dans l'hydrogène sulfuré, à température 

 peu élevée, il fournit de même avec incandescence du sulfure de potas- 

 sium et un dégagement d'hydrogène. 



» Mélangé à l'oxyde de cuivre ou à l'oxyde de plomb et légèrement 

 chauffé, il réduit ces oxydes et met le métal, plomb ou cuivre, en liberté. 



)) Dans le gaz ammoniac liquéfié, à la ])ression ordinaire, l'hydrure de 

 potassium ne fournit pas de combinaison. Au contraire, en tube scellé, il 

 donne, avec l'ammoniac liquide, à froid, une combinaison soluble tlans 

 un excès d'ammoniac; chauflé vers /joo" dans un courant de gaz ammoniac, 

 il fournit l'amidure de potassium. 



» Analyse. — L'analyse de l'Iiydrure de potassium a cLé fuite de deux façons 

 dillérenles. 



» Nous avons placé un poids déterminé de cet hjdrure dans un tube de verre de 

 Bohème mis en communication avec une trompe à mercure. L'hydrure de potassium 

 est stable dans ces conditions à la température ordinaire, mais dès que l'on chauffe 

 légèrement, il se dédouble en potassium et en hydrogène. Le gaz hydrogène est 



