Il4 ACADÉMIE DES SCIENCES. 



« b. Concentralion de la solution : 



CaO. H PO'. . R. X.io». 



B 



2 I1293 2,i33 t ,65 187 



10.... i,3o5 2,216 1,70 196 



14 i;3i3 2,219 '.69 196 



» Ces chiffres semblent indiquer que les dissolutions étaient identiques 

 el, par conséquent, saturées. Pour contrôle, j'ai laissé une ])artie des 

 flacons en repos dans le bain à température constante pendant encore 

 1 20 heures et déterminé \ qui fut trouvé : 



4 jiar litre 192 au lieu de 190 



6 " 196 » 195 



12 » 1 96 , 5 11 1 95 



» Les différences sont comprises dans les limites des erreurs inévitables 

 (± I pour 100), excepté pour le flacon avec 2^ de phosphate par litre, où 

 la valeur de >. ainsi que la concentration sont sensiblement plus faibles. Le 

 chiffre 196 paraît donc indiquer l'état de saturation. 



» Cette nouvelle série confirme les conditions énoncées ci-dessus et 

 démontre que la décomposition a réellement lieu et que l'équilibre de 

 saturation exige un temps assez considérable pour se produire. Si la quan- 

 tité de phosphate est inférieure à lo^ par litre, la saturation n'est pas 

 atteinte en 252 heures. La raison H' PO' : CaO présente une valeur 

 d'autant moindre que la saturation est moins complète. 



» Dans sa Note, M. Schlœsing ne fait pas mention de la quantité de 

 phosphate bicalcique employée par litre d'eau, mais il est à supposer qu'il 

 a observé ici les mêmes proportions que dans ses expériences sur le phos- 

 phate tricalcique {Comptes rendus, t. CXXXI, p. il\<^), oîi il mettait is de 

 substance en présence de i-iSo'^^' d'eau, ce qui fait o*-', 8 par litre. La teneur 

 de la solution ainsi obtenue par M. Schlœsing était par litre : 0*^,039/1 de 

 CaO (o"s, 70 molécules) et 0^,0498 de P-0^ (o"'e,70 molécules jP'O'). 

 Ces chiffres sont assez rapprochés de ceux que j'ai trouvés pour i^ de phos- 

 phate et 12 heures : o™î'',763 molécules de CaO et o™t'',858 molécules de 

 iP='0=avecR = i,i3. .. 



