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d'acide carbonique pur et sec. L'hydrure change aussitôt de couleur en 

 même temps que sa température s'élève. Dans les parties les plus 

 épaisses, la surface de l'hydrure devient presque noire, tandis que le 

 restant de ce composé prend une teinte marron plus ou moins foncée. 

 Il faut même avoir soin, si la température de la réaction s^élève trop, 

 de refroidir en augmentant la vitesse du courant d'acide carbonique, ou 

 bien en entourant le tube d'un linge mouillé. Lorsque cette première 

 absorption est complète, on termine la réaction en chauffant légèrement, 

 avec une lampe à alcool, les portions d'hydrure qui ont échappé à la 

 combinaison. 



» Si cette décomposition est faite en présence de l'air, aussitôt qu'elle 

 est commencée en un point, l'oxygène intervient, brûle le produit formé 

 et, par la chaleur dégagée, détruit immédiatement l'excès d'hydrure avec 

 mise en liberté d'hydrogène et de potassium qui s'enflamment. 



» Cette action de l'acide carbonique sur l'hydrure de potassium ne se 

 produit pas à — 80°. Elle ne commence que vers i5", et si l'on chauffe 

 brusquement à 45o°, elle fournit des produits de polymérisation indiquant 

 que le premier composé formé ne peut pas subsister à cette température. 



» Nous ajouterons que nous avons varié la forme de cette expérience, 

 et qu'en chauffant à 225°, en tubes scellés, de l'hydrure de potassium et 

 du gaz acide carbonique, l'absorption de ce dernier est totale après 

 5 heures de chauffe. Lorsque le tube est vide d'acide carbonique, une 

 petite quantité d'hydrure se dissocie. 



» Si l'on recueille maintenant le composé obtenu par l'action d'un excès 

 d'acide carbonique sur l'hydrure de potassium, on reconnaît que ce corps 

 est soluble dans l'eau, et qu'il présente tous les caractères d'un formiate 

 alcalin. En effet, la solution étendue, additionnée d'un cinquième de son 

 poids d'acide sulfurique, est distdlée de façon à recueillir la moitié du 

 volume du liquide. On ajoute au liquide testant une mèaie quantité d'eau, 

 puis on recommence trois fois cette distillation. 



)) Le liquide distillé possède une réaction acide très nette. Il réduit une 

 solution de bichlorure de mercure, avec formation de calouiel. Il précipite 

 une solution d'acétate de plomb, et le sel formé est beaucoup plus soluble 

 à l'ébullition qu'à la température ordinaire. J 



M Le liquide distillé précipite immédiatement les sels d'argent et les 

 réduit môme à l'obscurité. Il décompose une solution de chlorure d'or à 

 l'ébullition avec précipitation du métal. Il réduit une solution de perman- 

 ganate de potassium à froid. 



