SÉANCE DU 3 FÉVRIER 1902. 263 



» Enfin cette solution, additionnée de carbonate de plomb, portée à 

 l'ébuUition puis filtrée à chaud, fournit, par refroidissement, une abon- 

 dante cristallisation d'aiguilles brillantes. Une petite quantité de ces cris- 

 taux chauffés dans un tube de verre avec un excès d'acide sulfurique est 

 décomposée sans noircir, et il se dégage un gaz rpii brûle avec une flamme 

 bleue caractéristique. Ce gaz est de l'oxyde de carbone, car il ne se com- 

 bine pas à une solution de potasse; il est absorbé par le sous-chlorure de 

 cuivre en solution chlorhydrique; enfin, brûlé par l'oxygène dans l'eudio- 

 mètre, il fournit son volume d'acide carbonique. 



» Les aiguilles cristallines que nous avons recueillies présentent donc 

 bien les caractères du formiate de plomb. Elles en ont du reste la compo- 

 sition, car leur analyse nous a donné les chiffres suivants (') : 



1. 2. Théorie. ,, 



Carbone 7169 7,5o 8,10 



Hydrogène o>77 0,74 0,7 



Plomb 69,40 69,70 69,50 



» Nous pouvons donc conclure que l'acide carbonique réagit à la tem- 

 pérature ordinaire sur l'hydrure de potassium pour donner du formiate 

 de potassium 



CO^ ^ RH = HCO-R. 



» Cette réaction est d'autant plus intéressante que l'on sait que l'acide 

 formique chauffé à + 160° se dédouble en acide carbonique et hydro- 

 gène. 



» Action de l'oxyde de carbone sur l'hydrure de potassium. — Si nous 

 portons à la température de -H iSo" un tube scellé rempli d'oxyde 

 de carbone et contenant de l'hydrure de potassium, on voit, après 

 2 heures de chauffe, l'hydrure prendre une légère teinte jaune. Si l'on 

 ouvre alors le tube sur la cuve à mercure, on reconnaît que le volume n'a 

 diminué que de S*^"", soit j du volume total. Si l'on répète la même expé- 

 rience pendant un temps plus long, la coloration de l'hydrure augmente, 

 mais la combinaison est toujours très lente à se produire, car la transfor- 

 mation superficielle des cristaux limite de ])lus en plus la réaction. Il en 

 est de même à la température de + 210". Pour que la réaction se pro- 

 duise plus rapidement, il faut atteindre la température même de forma- 

 tion de l'hydrure de potassium, c'est-à-dire environ -+- 35o°. Nous avons 



(') Le plomb a été dosé à l'élat de sulfate de plomb. 



