278 ACADÉMIE DES SCIENCES. 



Force Coefficient 



électromotrice e de température 

 Sulfate de zinc du Daniell de 



pour 100 d'eau. à i5°. dt 



Tolt TOlt 



10 I , t I 88 — o , oooo3 



3o 1 , io54 — 0,0002 



60 1,1 oo^ » 



200 (011 saturalion ) 1,0902 — 0,00026 



» I. On en déduit les conclusions suivantes : 



» i" En partant de la saturation, la force électromotrice d'un Daniell 

 croît quand la concentration du sulfate de zinc diminue, })asse par un 

 maximum pour une solution à ^ pour 100, puis décroît pour des concen- 

 trations plus faibles; 



» 2° Le coefficient de température, d'abord négatif, croît et s'annule 

 pour une concentration comprise entre 7 pour 100 et 8 pour 100, ainsi 

 que l'a indiqué Helmholiz ; mais, après avoir atteint un maximum positif, 

 il décroît et s'annule de nouveau pour une solution de sulfate de zinc 

 à 4 pour 100. Au delà, il continue à décroître quand la concentration 

 diminue; 



» 3° L'élément Daniell fournit un étalon de force électromotrice indé- 

 pendant de la température, quand il est constitué par une solution de sul- 

 fate de cuivre saturée et une solution de sulfate de zinc, soit à 7, 5 pour 100, 

 soit à ^ pour 100. 



» IL On peut appliquer à ces résultats expérimentaux la formule de 

 Nernsl : 



: log— + T-™> 



e = KT([og- — \o^'-) +T^, 



où P et P' représentent les tensions de dissolution du zinc dans le sulfate 

 de zinc et du cuivre dans le sulfate de cuivre; p représente la pression 

 osmotique des ions-zinc et p' celle des ions-cuivre. K est une constante, 

 T la température absolue. 



» On constate que la tension de dissolution du zinc dans le sulfate de 

 zinc décroît très rapidement dans les solutions très étendues. 



» IIL La formule de lord Kelvin 



e=K'VV-t-T^, 

 a 1 



OÙ W représente la quantité de chaleur dégagée dans les réactions chi- 



