SÉANCE DU 3 FÉVRIER 1902. 281 



CHIMIE MINÉRALE. — Comparaison entre les propriétés de l' hydrogène séléniè 

 et celles de l'hydrogène sulfuré. Note de MM. de Forcrand et Fonzes- 



DlACO.V. 



« Les expériences que nous venons de publier sur quelques propriétés 

 de rhvdrogène sélénié nous ont conduit naturellement à comparer les 

 résultais de nos recherches avec les propriétés de l'hydrogène sulfuré. 



)) Dans le but de rentlre ces comparaisons plus rigoureuses, nous 

 avons dû reprendre plusieurs déterminations relatives à ce dernier 

 composé. 



» D'après Regnault ('), l'hydrogène sulfuré bout à — Gi°,8 sous la 

 pression de ']55""". Mais antérieurement Faraday (-) avait donné un 

 nombre très dilïérent, — 78", en même temps qu'il avait fixé le point de 

 fusion à 8.5", 5. Regnault a remarqué plusieurs divergences de ce genre 

 entre ses résultats et ceux de Faraday; il les attribue à une graduation 

 défectueuse des thermomètres du physicien anglais. D'autre part, il est 

 certain que Regnault a donné pour le point d'ébullition de l'ammoniac 

 une température trop basse, — 38°, i. Il importait donc de reprendre ces 

 déterminations avec nos thermomètres à toluène et en appliquant les 

 méthodes que nous avons décrites (''). 



M Nous avons trouvé ainsi, pour H- S : 



Point d'ébullition —61» (Hi=773"'"') 



Point de fusion ( '• ) —86° » 



» C'est donc le nombre de Regnault et non pas celui de Faraday qu'il 

 faut prendre pour la température d'ébullition; nous adopterons —61°, 6 

 pour la pression normale 760™'". 



(') Relation des expériences, t. II, 1862, p. 617. 



C) Ann. de Chim. et de Phys., 3° série, t. XV, i845, p. 270. 



(') Comptes rendus, t. CXXXIV, p. 171. 



(*) Pour cette expérience, nous avons ajouté la neige carbonique à du chlorure de 

 méthyle préalablement refroidi jusqu'à — 60° par l'action d'un courant d'air sec. On 

 obtient ainsi immédiatement un mélange à — gS", température nécessaire pour solidi- 

 fier brusquement l'hydrogène sulfuré, avant qu'il se réunisse en masse au fond de notre 

 tube. Cette précaution est d'autant plus nécessaire ici que la glace d'hydrogène sulfuré 

 est tout à fait transparente. 



