SÉANCE DU 3 FÉVRIER 1902. 285 



» Expériences ai'ec excès de lithium. — L'action du litliiurn-ammonium sur l'anti- 

 moine finement pulvérisé est assez rapide pour que l'on puisse établir la composition 

 approximative du produit formé, de la façon suivante : 



» On met dans un tube refroidi à — 80° et contenant de l'ammoniac liquide un 

 poids déterminé d'antimoine en poudre fine. On piojette ensuite, dans ce tube, suc- 

 cessivement de petits fragments de lithium de lo"'^ environ, dont les poids ont été 

 préalablement déterminés. On cesse dès que le dernier morceau ajouté donne lieu à 

 une coloration bleue permanente, ce qui nous indique la présence d'un excès de lithium 

 sous forme de métal ammonium. On peut ainsi déterminer, à io"b près, au Maximum, 

 la quantité de métal combiné à l'antimoine. 



» Des expériences plus rigoureuses ont été faites en ajoutant en une seule fois à 

 l'antimoine un excès de métal, que l'on éliminait ensuite par des lavages rapides à 

 l'ammoniac liquide. Le produit était analysé après avoir enlevé, par l'action de la cha- 

 leur et du vide, le gaz ammoniac qu'il retenait. Dans tous les cas, nous avons obtenu 

 des nombres très voisins de ceux qui expriment la composition de l'an timoniure SbLi'. 

 » Propriélés de Vantirnoniurc SbLi'. — Le composé obtenu en faisant réagir le 

 lithium-ammonium sur l'antimoine ne parait pas cristallisé. Il présente une coloration 

 d'un gris brun. Il est très divisé, et, par suite, beaucoup plus altérable f[ue l'anlimo- 

 niure cristallisé préparé par électrolyse, dont il possède d'ailleurs les propriétés. 



» Nous rappellerons que ce dernier se présente sous forme d'une masse fondue très 

 cristalline, d'un gris d'ardoise. Lorsqu'il est finement pulvérisé, il présente sous le 

 microscope une certaine transparence avec une coloration rouge brun. Il raye le spath, 

 mais n'entame pas la fluorine. Sa densité, à 17°, est voisine de 3,2. 



» Ce composé possède la propriété d'être beaucoup moins fusible que ses éléments 

 constituants. Son point de fusion est un peu supérieur à gSo". Il ne nous a pas été 

 possible de le déterminer d'une façon plus rigoureuse, par suite de l'attaque des réci- 

 pients par ce composé dans le voisinage de sa température de fusion. 



» L'antimoniure de lithium est très facilement attaqué par le chlore, le brome, 

 l'iode, le soufre, le sélénium et le tellure. Il brûle dans l'oxygène avec une belle 

 flamme violette. 



» Nous avons chauffé l'antimoniure de lithium avec de l'arsenic dans un courant 

 d'hydrogène; il se produit de l'arséniure de lithium fondu qui nous a fourni au con- 

 tact de l'eau un dégagement d'hydrogène arsénié presque pur. La chaleur de formation 

 de l'antimoniure de lithium serait donc inférieure à celle de l'arséniure. 



» Le carbone décompose l'antimoniure de lithium, à haute température, plus faci- 

 lement que l'arséniure. J3ette propriété rend assez délicate la préparation de ce corps 

 au four électrique par réduction de l'antimoniate de lithium au moyen du charbon. 

 On obtient presque toujouis une matière mélangée de charbon, de carbure de lithium 

 et d'antimoine. 



» Les hydracides gazeux, les composés oxygénés de l'azote, l'anhydride sulfureux 

 sont décomposés avec incandescence par l'antimoniure de lithium. Au rouge, ce der- 

 nier corps décompose le gaz ammoniac, avec fixation d'azote et dégagement d'hydro- 

 gène. Le gaz ammoniac liquéfié le dissout en donnant un liquide de couleur brun 

 rouge foncé, qui abandonne par évaporation un composé gris répondant sensiblement 

 à la formule SbLi^AzH^ 



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