SÉANCE DU 3 FÉVRIER ig02. 287 



et avec les alfléhydes, l'aldéhyde benzoïqiie par exemple, il donne des 

 acides mixtes qui sont actuellement à l'étude. 



» Sels. — J'ai préparé les sels de cobalt, nickel, cuivre el argent, pour comparer 

 leur stabilité avec celle des hypophosphites correspondants. Ces sels s'obtiennent par 

 les procédés ordinaires ; ils sont tous très soliibles et précipitent plus ou moins com- 

 plètement par l'alcool. 



» Sel de cobalt (On^OPO^WyCo,^ir'0. — Sel rose en houppes soyeuses; il 

 perd son eau à 100° en devenant bleu. 



» Sel de nickel (CniHjPO'Wym, ^WO. — Sel vert pâle, plus solubie que le 

 précédent dans les mélanges d'eau el d'alcool ; il perd son eau à £oo° en devenant jaune 

 pâle et peut être cIiauflTé à 200° sans décomposition; je rappellerai que l'hypophos- 

 phite de nickel en solution aqueuse se décompose à 100° en donnant du nickel et de 

 l'hydrogène. 



» Sel de cuivre {C^H'^O PO^H-yCu,ll-0. — Sa solution peut être évaporée à So" 

 sans décomposition, mais il vaut mieux la précipiter par l'alcool. Le sel ainsi obtenu est 

 bleu pâle, très léger et stable à la température ordinaire. A 100°, dans un courant de 

 CO", il se décompose sans changer de poids, de la manière suivante : 



(C'H'O PO=H=f Cu, H^O = C^H^O PO'H' + C'H^O PO^H^ 4- Cu. 



» L'acide PO^H^C'H''0 a été caractérisé par son point de fusion et l'analyse de 

 ses sels d'argent et de plomb, PO-H'C^H^O par son )jouvoir réducteur et son sel de 

 plomb solubie dans l'alcool; quant au cuivre, on a vérifié qu'il ne contenait ni phos- 

 phore, ni hydrogène, et qu'il donnait le poids d'oxyde théorique. 



» Quand on reprend par l'eau bouillie le sel décomposé, tout le cuivre reste inso- 

 luble; eli présence d'air, au contraire, il se redissout partiellement; on a en effet 



kC'H'O PO-H^-h Cu + 0= H^O + (C^H«0 P0=H^)2Cu. 



» Le sel ainsi reformé se décompose de nouveau quand on'évapore la solution à 100°, 

 si bien que, par une série d'évaporations à l'air, on transforme tout l'acide PO-H'C*H''0 

 en acide PO^H^CH^O. Le sel de cuivre subit le même dédoublement avec dépôt de 

 métal quand sa solution concentrée est chauffée au-dessus de 60"; la température de 

 décomposition varie d'ailleurs avec la concentration. Ces résultats sont analogues à 

 ceux obtenus par M. Engel avec Thypophosphite de cuivre {Comptes rendus, 

 t. CXXIX, p, 5i8). 



» 5e/ a?'«/-^e«i C^H'^0 PO-H^Ag. — On sature par l'oxyde d'argent une solution 

 refroidie de l'acide à 20 pour 100, puis on précipite par l'alcool. Le sel obtenu est 

 presque incolore et nettement cristallisé. En solution aqueuse, il est très instable; 

 même à la température ordinaire, la solution noircit, dépose de l'argent métallique 

 et, évaporée, fournit un mélangé d'acides PO'H'C^H^O et PO-H'C'H^O, résultant 

 d'une réaction semblable à celle donnée pour le sel de cuivre. Sec, le sel est plus stable 

 et peut se conserver quelques jours; à 90° environ, il se décompose brusquement avec 

 perte d'acétone et formation d'argent métallique. 



» Ethers de l'acide isopropyltiypophosphoreux. — Ils prennent naissance en 

 petite quantité dans la décomposition de l'acide diisopropylhypophosphoreux par la 



