34o ACADÉMIE DES SCIENCES. 



lement il reste un sirop très foncé dans lequel quelques cristaux sont 

 empâtés et qui se dessèche en une masse noire ne présentant que des 

 indices de cristallisation ; cette matière noire, entièrement soluble dans 

 l'eau, tombe rapidement en déliquescence au contact de l'air en reprodui- 

 sant le sirop noir primitif. Sous l'action de la chaleur, elle dégage des 

 vapeurs chlorées et se détruit totalement au rouge en laissant du chromate 

 de soude et de l'oxyde chromique amorphe, lourd, presque noir. 



» Le fluorure de sodium se dissout avec facilité dans une solution tiède 

 d'acide chromique et donne une liqueur rouge qui, très doucement éva- 

 porée, se fonce et devient bientôt un sirop épais, presque noir, déliques- 

 cent, qui finalement se dessèche en une masse très foncée ne présentant 

 que des traces de cristallisation à la surface et attirant avec énergie l'hu- 

 midité de l'air; la matière solide se décompose quand on la chauffe, et au 

 rouge elle laisse du sesquioxyde de chrome vert très foncé, amorphe, 

 mélangé avec du chromate alcalin. Le bromure et l'iodure de sodium 

 donnent, en agissant sur des solutions d'acide chromique, des phénomènes 

 analogues à ceux qui se produisent avec les sels de potassium. 



» On voit, d'après ce qui précède, que l'acide chromique est capable de 

 se combiner directement avec les sels haloides de potassium et de sodium, 

 et que les combinaisons bromées et iodées se détruisent bien plus aisément 

 que celles qui renferment du chlore ou du fluor. En outre, et c'est là ce 

 qui est le plus important au point de vue qui nous occupe, les corps 

 engendrés par les sels haloides du sodium sont très différents de ceux 

 que peut donner le potassium : les premiers sont déliquescents et en voie 

 de décomposition dès la température ordinaire, les seconds possèdent une 

 stabilité de beaucoup plus considérable. C'est cette différence de propriétés 

 qui va nous expliquer comment la cristallisation du sesquioxyde de chrome, 

 si facile quand on calcine le bichromate de potasse avec le sel marin, est 

 presque nulle quand on chauffe ce même bichromate avec du chlorure de 

 potassium. 



» Considérons en effet un mélange de bichromate de potasse avec un 

 chlorure alcalin; il fond, quand on le porte au voisinage du rouge sombre, 

 en un liquide brun foncé qui se solidifie par refroidissement en une masse 

 jaune rougeâtre à cassure cristalline. A température plus haute, la matière 

 se décompose et, dès que le bichromate commence à se dédoubler en 

 chromate neutre et acide chromique, celui-ci se combine, au moins en 

 partie, avec le chlorure au sein duquel il se produit ; si c'est du chlorure de 

 potassium, il forme le chlorochromate de potasse, qui se détruit lentement 



