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alcalin une petite ampoule termée contenant de l'iodure d'étliyle pur et 

 sec. Le tube est ensuite scellé à l'une de ses extrémités et l'on fait le vide 

 dans le tube au moyen d'une trompe à mercure. On ferme enfin la partie 

 supérieure par un trait de chalumeau. 



» Il suffit ensuite d'agiter légèrement le tube scellé pour casser la pointe 

 de l'ampoule, et bientôt l'hydrure de potassium s'imbibe d'iodured'éthyle. 

 Aucune réaction ne se produit à froid. On porte le tube scellé dans un bain 

 d'huile et on le maintient 6 heures à une température de i8o° à 200°. 



» La partie inférieure du tube refroidi est ensuite plongée dans de l'air 

 liquide. Le carbure d'hydrogène gazeux qui s'est produit et l'iodure 

 d'étbyle prennent rapidement l'état solide. On engage la pointe du tube 

 dans un tube épais de caoutchouc mis en communication avec une trompe, 

 on fait le vide, on casse la pointe et l'on recueille sur le mercure 10""'' 

 à iS*""' d'hydrogène qui n'est pas liquéfiable à la température d'ébullition 

 de l'air liquide (') et qui provient d'un commencement de dissociation 

 de l'hydrure. Lorsque le vide est fait dans le tube scellé, on le laisse 

 revenir lentement à une température de —80° et l'on recueille à la trompe 

 le gaz qui se dégage. Dans nos expériences, nous obtenions de i5o™' à 

 200"""° de gaz par tube scellé. En résumé, nous avons appliqué à une réac- 

 tion de chinv.e organique la méthode de fractionnement (-) que nous 

 avons décrite en novembre 1901. 



» Le gaz est transporté sur la cuve à mercure et il est traité par plusieurs 

 centimètres cubes d'alcool bouilli pour entraîner la petite quantité de 

 vapeurs d'iodured'éthyle émise à la température de —80°. Le gaz décanté 

 est purifié des vapeurs d'alcool par de l'eau bouillie, enfin séché pendant 

 24 heures au contact de fragments de chlorure de calcium fondu. 



» Après la réaction, l'iodure d'éthyle restant, si l'on a employé ce com- 

 posé en excès, est coaiplètement incolore; il n'y a pas eu d'iode mis en 

 liberté. Il n'y a pas non plus de mise en liberté de carbone ou de produits 

 de pyrogénation, car l'hydrure en excès et l'iodure de potassium formé 

 restent blanc". 



j) Le gaz que l'on obtient ainsi est de l'éthane pur. La réaction peut 

 être représentée par l'égalité suivante : 



C=H=T4-KH^C=H« + RI. 



(*J Ce procédé permet de séparer avec facilité riiydrogène qui peut se produire 

 dans les réactions de Chimie organique. 



(-) Sur une nouvelle méthode de manipulation des gaz liquéfiés en tubes scellés 

 (^Comptes rendus, t. CXXXIIT, 19-01, p. 768). 



