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il resLe alors un résidu de composition PrCl'.H'O, nouvel hydrate dont 

 l'existence se trouve ainsi démontrée : 



Trouve. Calculé : 6 H'O. 

 Perleeneau(PrCI',7HM3enPrCP,H'-0). 29,28 28,96 



» Le léger excès d'eau tient à la déliquescence du sel. 



» Vers i65", le monoliydrate commence à perdre son eau dans le gaz 

 chlorhydrique sec, et à i85" le départ de l'eau est complet, sans formation 

 d'oxychlorure : 



Trouvé. Calculé : 7 H-0. 

 Perte en eau totale 34, 1 4 33,82 



» En séparant cette seconde phase de déshydratation, on obtient le 

 résultat suivant : 



Trouvé. Calculé : 1 H^O. 



Perte en eau (PrCIS H^O en 1^-C|3) 6,85 6,So 



» Celte méthode simple m'a permis de préparer quelques centaines de 

 grammes du sel anhydre. Je rappelle à ce sujet que MM. Muthmann et 

 Stuzel (') ont préparé ce même chlorure anhvdre en transformant le sul-: 

 fale en sulfure dans un courant de gaz sulfhydrique, puis le sulfure en 

 chlorure par l'intermédiaire du gaz chlorhydrique. 



» Le chlorure à 7 H-0 commence à fondre à io5° en perdant un peu 

 d'eau. Il est très soluble dans l'eau; sa belle solution verte saturée à i 3° 

 possède une densij,é d\^ égale à 1,687; '°*' parties de la solution contien- 

 nent à i3° : 76,97 parties de sel hydraté et 5o,g6 de sel anhydre; autrement 

 dit: 100 parties d'eau dissolvent 334, ~ parties de sel hydraté et to3,9 de 

 sel anhydre. En solution chlorhydrique étendue la solubilité diminue et 

 l'expérience démontre qu'une telle solution mixte satisfait à la loi de 

 M. Engel (-); il n'existe donc pas de chlorhydrate de chlorure de praséo- 

 dyme dans les solutions chlorhydriques étendues. 



» La solubilité dans l'eau augmente avec la température, et à 100" on 

 peut ajouter à une petite quantité d'eau une quantité illimitée de sel hy- 

 draté; aussi, si l'on évapore à 100° une solution de chlorure, la concen- 

 tration augmente jusqu'à atteindre une composition voisine de PrCl', 7 H- O, 

 comme l'indique l'analyse : 



Trouvé. 



Calculé : 7H=0. 



37,67 



(') liericlite, l. XXXII, p. 34 1 3. 



(^) Annales de Chimie et de Physique, 6"^ série, t. \XII, p. 070. 



