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Les transformations qu'il subit et qui sont rapportées plus loin le démontrent nette- 

 ment. 



« II. Le mélange provenant de la réaction elTectuée comme il vient d'être dit, étant 

 additionné de 3os d'acide chlorhydrique concentré, puis chaufFé pendant i heure 

 au bain-marie, et enfin neutralisé par le carbonate de soude, abandonne une substance 

 huileuse qui cristallise par refroidissement. Après plusieurs cristallisations répétées 

 dans l'alcool à 90 centièmes, les cristaux du nouveau composé fondent entre 86" et 87°. 



» Ils donnent, à l'analyse, les chiffres correspondant à l'amtde méthylnonvlcarbi- 



. , . CH3\^/0H ^ , , /. . , • ■ 



nolcarbonique „gjj,3/Ls „„ . ..^ Ce résultat est confirme par la cryoscopie qui 



indique 21 5 comme poids moléculaire, c'est-à-dire le poids moléculaire théorique. 

 D'ailleurs, traités vers 80° par quatre fois leur poids d'acide chlorhydrique concen- 

 tré, pendant 2 heures, ces cristaux produisent en s'hydratant l'acide mélhylnonylcar- 

 binolcarbonique, dont il sera parlé plus loin. La formation de cet amide résulte de la 

 fixation de H^O sur le nitrile : 



CFP\ /OH ^„,^_ CH3\ /OH 

 CnV>/ \CAz -*-"'-'— C'H"/ \C0 — AzH^ 



Il cristallise en lamelles nacrées. Il est insoluble dans l'eau froide, peu soluble dans 

 l'eau chaude, soluble dans l'alcool, dans l'éther, dans l'acide acétique cristallisable et 

 dans la benzine. 



» III. Quand on traite le produit de la réaction de l'acide cyanhydrique sur la mé- 

 thylnonylcétone sous l'influence de l'ammoniaque, par une quantité d'acide chlorhy- 

 drique plus forte, en prolongeant plus longtemps son action, quand par exemple on 

 ajoute 5os d'acide chlorhydrique concentré aux doses indiquées ci-dessus et qu'on 

 chauffe pendant 4 heures à 80°, le mélange prend une apparence différente de celle 

 observée lors de la production de l'amide; il est surnagé d'un liquide huileux qui, 

 après refroidissement, ne cristallise qu'avec lenteur. 



» La substance cristallisée se dissout complètement dans les liqueurs alcalines et 



s'en sépare par addition d'acide chlorhydrique. Elle se dissout aussi très facilement 



dans une faible jjroportion d'éther, mais la dissolution, additionnée d'un grand excès 



d'éther, abandonne des lamelles cristallines constituées par un corps azoté, fusible 



vers 185°, que ses propriétés me font considérer provisoirement comme l'acide- 



CIP\^/AzH^ . . , 



amine pgiris/^Xpr) r\iT . J^ reviendrai sur ce dérive. 



» La liqueur éthérée filtrée abandonne des cristaux incolores qu'on purifie par cris- 

 tallisation dans l'éther et que l'analvse indique comme étant l'acide mélhylnonylcar- 



,. , , . GH»\^/0H ' ^ . . r ■ ' ./, ,• 



binolcarbonique pg|,,g xC^ p„ „ _ Cette composition est conlirmee par 1 alcali- 

 métrie, le poids moléculaire trouvé étant 218 et le poids moléculaire théorique 216. 

 Cet acide résulte de l'hydratation du nitrile : 



CH^\„/OH CH3\ /OH , . „^^, 



C'H-/^\Gâz-^^"-^ + "C'=C'H-/^\C0-0H+^^"^'- 



