SÉANCE DU 3 MARS 1902. ' 5o7 



cette réaction n'est sûrement [)as un silico-acclylène d'après les analyses 

 qne nous avons faites, analyses qui s'éloignent beaucoup de cette formule 

 et qui d'ailleurs ne présentent aucune concordance. 



» Avec l'acide broinhydrique et l'acide iodbydrique, les réactions sont 

 analogues. 



» Les solutions alcalines et l'ammoniaque dissolvent avec facilité le 

 siliciure de calcium pulvérisé avec dégagement d'hydrogène. L'eau de 

 chaux et l'eau de baryte le décomposent plus rapidement que l'eau pure. 



» Analyse. — L'analyse a élé faite en Irailanl un poids déterininej de siliciure de 

 calcium en petits fragments par l'acide ihiorhj'drlque d'abord à froid, puis à la tem- 

 pérature de 100°. Lorsque le silicon formé tout d'abord a complètement disparu, on 

 évapore à sec, puis on traite le résidu pendant 5 heures par un excès d'acide chlor- 

 hydrique concentré. Après lîltration on sépare et l'on pèse re\cès de siliciunj non 

 combiné. Dans le liquide filtré, le calcium est dosé par l'acide oxalique. 



» Pour vérifier nos premiers chiffres, nous avons attaqué un poids déterminé du 

 même siliciure par un mélange de carbonate de sodium et de potassium additionné 

 de nitrate de potassium. La silice et la chaux ont été ensuite séparées et dosées par 

 les méthodes ordinaires. Les dosages du calcium et du silicium nous ont donné, pour 

 un certain nombre d'échantillons de siliciure de calcium préparé avec excès de sili- 

 cium, les chiffres suivants : 



Calcium 



Silicium combiné. . . 

 Silicium en excès. . . 



» En résumé la chaux fondue, maintenue en iusiou en présence d'un 

 excès de silicium, fournit un composé de formule CaSi^ analogue au sili- 

 ciure de Vohler. Son action sur l'eau ne peut en rien être comparée à 

 l'action du carbure de calcium. L'eau est très lentement décomposée par 

 ce siliciure avec production d'hydrogène. L'acide chlorhydrique étendu 

 l'attaque beaucoup plus rapidement; il se dégage de l'hydrogène, mais 

 il ne se produit pas d'hydrure de silicium solide. » 



CHLMlE MINÉRALE. — Sur une circonstance de crislallisalion du peroxyde 

 de fer. Note de M. Alfred Ditte. 



« On sait que, lorsqu'on calcine un mélange de sulfate de fer hydraté et 

 de sel marin, l'oxyde qui provient de la destruction pyrogénée du sel fer- 

 reux cristallise au milieu de la masse saline en fusion, et que des lavages à 



