SÉANCE DU 3 MARS 1902. /ÏOÇ) 



sulfate de soude sec, lo^de colcolhar maintenu en fusion pendant uno demi- 

 heure donne une masse qui, après lavage, ne contient pas une quantité 

 appréciable de sels de fer dans la liqueur, et le colcolhar se retrouve à son 

 état primitif, mélangé avec quelques rares paillettes cristallines. 



» Il résulte de ce qui précède que, dans les comlitions des expé- 

 riences, la cristallisation de l'oxyde ferrique ne saurait être attribuée à sa 

 solubilité dans le sel marin pur ou mélangé, soit de sulfate de soude, soit 

 de chlorures de fer. Deux faits ressortent très nettement des diverses expé- 

 riences : en premier lieu, la cristallisation de l'oxyde n'a lieu que lorsqu'on 

 opère avec du sulfate ferreux hydraté ; en second lieu, il ne se forme jamais 

 qu'une petite quantité de produit cristallisé. Or, sous l'influence de la cha- 

 leur, le sulfate ferreux perd très facilement la majeure partie de son eau, 

 mais la dernière molécule ne se dégage que vers^3oo° en même temps que 

 la décomposition de ce sel commence, si bien que la calcination du sulfate 

 ferreux donnera de l'acide de Nordhausen en même temps que de l'anhydride 

 sulfureux et du peroxyde de fer. L'acide sulfiirique, plus ou moins hydraté, 

 qui se produit au milieu d'une masse de sel marin, le décompose pour 

 donner du sulfate de soude et de l'acide chlorliydrique, et celui-ci agit à son 

 tour sur l'oxyde de fer de deux façons différentes : i° il en change une 

 partie en eau et chlorure ferrique qui, partiellement dissociable sous l'ac- 

 tion de la chaleur, donne un mélange, en proportions très variables, de 

 chlorure ferrique et de chlorure ferreux, dans lequel domine le premier de 

 ces chlorures. La majeure portion de l'oxyde ferrique se trouve ainsi trans- 

 formée en chlorures qui s'unissent au sel marin, donnant des sels doubles 

 plus stables que les sels simples et capables soit de se volatiliser en même 

 temps que le chlorure de sodium, soit de pénétrer avec lui dans les parois 

 du creuset qui en demeurent imprégnées ; 2" l'acide chlorhydrique, en agis- 

 sant sur le peroxyde de fer, donrie lieu à la formation de vapeur d'eau et de 

 chlorure ferrique, et la réaction inverse du chlorure sur la vapeur d'eau est 

 possible également; de l'oxyde de fer se trouve donc porté à haute tempé- 

 rature dans une atmosphère renfermant à la fois de l'acide chlorhydrique et 

 de la vapeur d'eau, conditions éminemment favorables à sa minéralisation, 

 comme H. Sainte-Claire Deville l'a montré. 



» En somme, les vapeurs d'eau et d'acide chlorhydrique mélangées à 

 des vapeurs de chlorure ferrique et de sel marin forment dans le creuset 

 une atmosphère au sein de laquelle des réactions capables de donner de 

 l'oxyde de fer cristallisé sont faciles; aussi c'est surtout à la surface de ni- 

 veau du bain et sur les parois du creuset placées au-dessus d'elle qu'on 



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