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trouve les pailleltcs les plus belles et en plus grande abondance, tandis que 

 les cristaux disséminés dans la masse fondue sont beaucoup plus petits et 

 plus rares. Il est manifeste que c'est l'acide chlorhydrique qui a joué le 

 rôle de minérnlisateiir, et la calcinalion du sulfate ferreux livdraté avec le 

 sel marin réalise simplement un cas particulier de l'action, si magistra- 

 lement étudiée par H. Sainte-Claire Deville, que l'acide chlorhydrique 

 exerce sur les oxydes métalliques au contact desquels on le chauffe. On 

 comprend que, pour obtenir de bons résultats, il y ait avantage à faciliter 

 le conlact de l'oxyde et des vapeurs chlorhydriques, ce qu'on réalise quand 

 on chauffe graduellement le mélange de sulfate ferreux et de sel marin de 

 telle façon que le gaz chlorhydrique formé reste le plus longtemps possible 

 dans le creuset avec de la vapeur d'eau ; il arrive fréquemment alors que 

 la première eau de lavage est fortement acide au papier de tournesol. Au 

 contraire, si l'on projette peu à peii le mélange dans un creuset préala- 

 blement porté au rouge et qui demeure ouvert, on n'obtient que des pail- 

 lettes très petites et peu nombreuses. 



» Quand on opère avec du sulfate ferreux bien desséché ou avec du 

 colcolhar, rien de semblable ne peut avoir lieu, la production de vapeurs 

 chlorhydriques n'est pas possible et les résultats sont à peu près nuls; la 

 cristallisation de l'oxyde est réduite à ce qui peut résulter de sa très faible 

 solubilité dans le bain de matière saline en fusion. Les traces de cristal- 

 lisation seront cependant d'autant plus sensibles que le sulfate ferreux et 

 le sel marin auront été moins soigneusement desséchés, ainsi que le creuset 

 lui-même, le peu de vapeur d'eau provenant de l'insuffisance de la dessic- 

 cation donnant, avec l'anhydride sulfurique dû à la destruction du sulfate 

 de fer, une faible quantité d'.Tcide sulfurique qui permettra la production 

 d'une proportion correspondante de gaz acide chlorhydrique. 



« Ce gaz étant la cause véritable à laquelle la cristallisation d'une partie 

 de l'oxyde de fer est due, on devra obtenir de meilleurs résultats avec 

 l'acide fluorhydrique, dont le pouvoir rainéralisateur est bien supérieur; 

 et, en effet, si à un mélange à parties égales de sel marin et de sulfate fer- 

 reux hydraté on ajoute 2 à 3 centièmes de fluorure de potassium, il reste, 

 après fusion et refroidissement, une masse de laquelle les lavages séj)arent 

 de l'oxyde cristallisé, plus volumineux et plus brillant que celui qu'on 

 retire du sel marin seul ; mais il faut, dans cette opération, laisser la quan- 

 tité de fluorure alcalin très minime afin d'éviter la production de fluorures 

 peu solubles. Si, par exemple, on vient à chauffer, et cette fois dans un 

 creuset de platine, un mélange à parties égales de fluorure de potassium 



