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ou SO'H' dans les expériences de M. Cushmann, mais il a, en outre, l'avantage de 

 retenir le chlore. Mes expériences, qui ne sont pas encore terminées, me permettront, 

 j'espère, non seulement d'élucider la question de l'existence du monohydrate, mais 

 aussi celle du bichlorure TPCl*. 



» Le cliloriire thalUque n'est pas hygrométrique. En solution très concentrée, il 

 perd facilement du chlore, mais, en solution étendue légèrement acidifiée par l'acide 

 chlorhydrique, il est très stable. 



» 2° Le brome ajouté en excès à une bouillie faite de chlorure thalleux et d'eau 

 donne un liquide qui, par évaporation, fournit des cristaux d'un clilorobromure 

 TlClBr" hydraté. Cet hydrate paraît renfermer 4H'0 ('). On ne peut le déshydrater 

 dans le vide : dans ces conditions, en effet, il perd du chlore et du brome en donnant 

 le chlorobromure TFCl-Br' que j'ai déjà eu l'occasion de décrire. Sous l'action de la 

 chaleur, il se dédouble de la même façon. 



» 3° Le chlore, ajouté en quantité calculée au bromure thalleux, donne un chloro- 

 bromure TlCPBr, 4 H^O tout à fait analogue au précédent. 



» 4° Le brome dissout rapidement le bromure thalleux mis en suspension dans 

 l'eau. La solution sirupeuse, abandonnée à elle-même ou chauffée convenablement, 

 laisse déposer de grandes aiguilles prismatiques de bromure TlBr', 411^0 (-). Je n'ai 

 jamais obtenu le monohydrate, le seul que M. Meyer ait pu préparer. 



» Ce bromure partage toutes les propriétés du trichlorure, mais il est beaucoup 

 moins stable; c'est ainsi qu'il perd du brome très rapidement dans le vide et même 

 lorsqu'on le maintient longtemps dans un courant d'air chauffé vers 20". Il donne 

 naissance, dans les deux cas, au bibromure Tl-Br''. 



» 5° Tous ces composés halogènes sont susceptibles de se combiner aux hydra- 

 cides; en même temps, ils prennent l'état liquide. Pour i"'"' du type TIX^, il y a 

 jnioi d'hydracide fixé. Je n'ai pu isoler encore ces combinaisons à l'état solide, par 

 suite de leur très grande solubilité, mais leur composition ne saurait être mise en 

 doute, car elle a été fixée très exactement en déterminant directement le poids 

 de gaz absorbé par un poids connu de substance. On a ainsi obtenu les com- 

 posés 



T1C1',HC1, TlBr»,HBr. 



» La fixation de l'acide chlorhydrique sur les chlorobromures se fait de la même 

 façon et engendre les composés 



TlCl'Br.HCi, TlCPBr,HCl. 



» Si, sur les composés mixtes renfermant du chlore et du brome, on fait passer un 

 courant d'acide bromhydrique, le phénomène est plus complexe. Il y a d'abord fixa- 



(') La quantité d'eau calculée par différence est légèrement supérieure à celle exi- 

 gée par la formule TlCIBr-,4 H-0. 



(^) La quantité d'eau trouvée par différence est un peu supérieure à celle exigée par 

 la formule. 



