SÉANCE DU 17 MARS 1902. 653 



pression de ces composants pour les mettre en équilibre avec le mélange 

 A, B, M, N dans le volume V ; 3" entrée de ces composants; 4° action chi- 

 mique avec production de M et N; 5" sortie de ces derniers corps; G" leur 

 décompression; 7° la formation de leur mélange sous le volume V. Toutes 

 ces opérations, sauf l'action chimique, sont réversibles 



U»,v — U.„ ou 



dg 



2/.m=2/T.''s-2//.* + ^ 



» Lorsque T, devient égal à zéro, on a 



TT TT — "^^ — ''"-' 



égalité qui représente la loi suivante : 



» La chaleur mise en jeu dans la réaction totale de corps pris sous F état 

 solide et supportant une pression produite par la tension des vapeurs qu'ils 

 émettent, et la chaleur mise en jeu dans la réaction totale et sous volume con- 

 stant des mêmes corps pris à l'étal gazeux, tendent vers la même valeur au zéro 

 absolu. 



» m. La variation d'énergie interne dans la vaporisation sous pression 

 constante de l'unité de masse d'un corps solide est donnée par la relation 

 connue 



elle tend vers zéro avec T. 



» La détente d'une vapeur, son mélange réversible avec d'autres se pro- 

 duisent avec une variation d'énergie interne qui tend vers zéro avec T. 



» On peut en déduire facilement la loi énoncée ci-dessus. » 



THERMOCHIMIE. — Chaleurs de dissolution de l' ammoniaque solide et liquide 

 prise vers — ']S°, et chaleur latente de fusion de l' ammoniaque solide. Note 

 de M. G. Massol. 



« La chaleur latente de fusion de l'ammoniaque n'a pas été déterminée 

 expérimentalement; cependant cette donnée est nécessaire si l'on veut 

 comparer les chaleurs de formation des sels ammoniacaux avec celles des 

 autres sels alcalins, tous les corps étant pris dans les mêmes conditions 

 initiales. 



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