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» La méthode que j'ai adoptée a consisté à dissoudre dans l'eau du calo- 

 rimètre : 1° l'ammoniaque liquide prise à — 'j5°, c'est-à-dire sensiblement 

 à sa température de solidification; 2° l'ammoniaque solide prise à une 

 température aussi rapprochée que possible de — 70°, sa température de 

 fusion; la différence algébrique des deux actions thermiques donnera ainsi 

 le nombre cherché, à une petite erreur prés, provenant de ce qu'il n'est 

 pas possible de prendre le corps sous ses deux états exactement à la même 

 température. 



)) Chaleur de dissolution de AzH' liquide à — 75°. — Après quelques essais, j'ai 

 dû renoncer à faire cette détermination en versant l'ammoniaque refroidie dans l'eau 

 du calorimètre. Il se produit en effet une vive réaction, accompagnée de projection et 

 volatilisation d'une certaine quantité d'ammoniaque, qui produit un abaissement de 

 température et un dépôt de rosée sur les parois du vase calorimétrique. 



» J'ai été alors amené à renfermer l'ammoniaque dans un tube en verre très mince, 

 préalablement étiré vers le milieu, et qui était brisé par un coup sec donné sur Ja 

 partie étranglée, au moment de sa projection dans l'eau du calorimètre. Mais, dans ce 

 cas encore, le tube remontait à la surface et un violent jet d'ammoniaque liquide et 

 gazeuse projetait la plus grande partie du contenu au dehors. J'ai pu éviter cet incon- 

 vénient en saisissant immédiatement le tube avec un fil de platine roulé en spirale, 

 et le maintenant dans l'eau au fond du calorimètre. L'opération était terminée en 

 quelques minutes; l'ammoniaque était ensuite dosée alcalimétriquement, et les débris 

 de verre recueillis, séchés et pesés. 



» Dans ces conditions, il était nécessaire de tenir compte de la chaleur absorbée 

 par le verre; la chaleur spécifique n'ayant pas été déterminée pour ces basses tempé- 

 ratures, j'ai fait une série de déterminations avec des fragments des tubes dont je 

 m'étais servi, préalablement refroidis dans le bain d'acide carbonique solide etd'éther. 

 J'ai ainsi trouvé pour la chaleur spécifique moyenne entre — 70" et -f- 10° : o, 180, nombre 

 peu différent de celui de Dulong et Petit (0,177 entre o" et +100°). 



» Dans des expériences préliminaires, j'avais déterminé approximativement le 

 volume d'ammoniaque liquide qu'il me fallait prendre pour que, étant dissous 

 dans 5oo8 d'eau, le mélange final correspondît sensiblement à i"""' de AzlI^ dans 

 100"°' d'eau. 



» La moyenne de huit expériences suffisamment concordantes m'adonne 1"°' de AzH* 

 pour 94"^°' d'eau. 



» Dans ces conditions, la chaleur de dissolution a été en moyenne : 



AzHMiq.(i7e à — 75°) -t- H^Oliq. (94™°' à -h 10°) = AzH^diss -1- i'^'"' 



>J/- 



» Chaleur de dissolution de l'ammoniaque solide. — J'ai opéré dans des condi- 

 tions analogues pour l'ammoniaque solide: AzH^ liquide, recueilli dans un tube en 

 verre très mince étiré vers son milieu, était solidifié dans le mélange d'acide carbo- 

 nique et d'élher, placé sous le récipient d'une machine pneumatique (un long tampon 

 de coton était placé à la partie supérieure du tube à ammoniaque, pour éviter la for- 

 mation du carbonate d'ammoniaque). Après solidification complète, je laissais la 



