SÉANCE DU 17 MARS I902. 657 



représente une dilulion de près de foo'ôôô- Avec de telles dilutions et de si petites 

 quantités de métal, l'exactitude n'est limitée que par les erreuis inhérentes à la lec- 

 ture de très petits volumes. Dans les expériences normales, la teneur en thalliura 

 était d'environ os, 200 et la dilution y-^; enfin, dans une troisième série d'expé- 

 riences, chaque prise d'essai, soit 5o""', renfermait plus de 16 de thallium (dilu- 

 tion > g^)- 



» La présence des sels ammoniacaux et des sels alcalins n'influe pas sur 

 les résultats du dosage. La quantité d'iodure de potassium ajouté en excès 

 paraît aussi tout à fait indifférente. 



» "Voici, à titre d'exemples, quelques résultats de dosages : 



» a. Solutions diluées. — Pri&e d'essai : 5o'""' de solution renfermant of!,oo538 

 de thallium. 



» On a trouvé o,oo588, o,oo544j o,oo588, o,oo558. 



» La même prise d'essai additionnée de So"^™' d'une solution au -^ de chlorhydrate 

 d'ammoniaque a donné Tl =o,oo544- Par addition d'un même volume d'une solution 

 au Yô d'azotate d'ammoniaque, on a trouvé Tl = o,oo544- En effectuant le même 

 dosage après addition de 25"^"' d'une solution de sulfate d'ammoniaque à 20 pour 100, 

 le chilTre de thallium a été trouvé identique à celui des dosages précédents. 



» b. Solutions concentrées. — Prise d'essai : 20"^"'' de solution renfermant oSjSgSS 

 de thallium. 



» On a trouvé : 0,3967, 0,8925, 0,8918, 0,8928, 0,8925. 



» c. Solutions moyennement concentrées. ■ — Prise d'essai : 50"^™' de solution ren- 

 fermant 0,2018 de thallium. 



» Les chifTres de thallium trouvés sont 0,2018, 0,2009, 0,2012. » 



CHIMIE MINÉRALE. — Sulfates acicles et basiques de néodyme 

 et de praséodyme. Note de M. Camille Matignon. 



« Bisulfate de néodyme. — Quand on évapore, à basse température, un mélange 

 d'acide sulfurique en excès et d'un sel de néodyme à acide volatil, dans le but de doser 

 le métal sous forme de sulfate, on constate que le départ de l'acide sulfurique s'arrête 

 avant d'atteindre le sulfate neutre. A ce moment, on peut distinguer dans le creuset 

 de petites aiguilles soyeuses constituant un nouveau sulfate, le sulfate acide 



Nd^O', 3S0', SSO'H- ou Nd(S0'H)3. 



» Un mélange de 2S, 5468 d'oxyde de néodyme et d'acide sulfurique, soumis à la 

 température de 20o°-22o'', a laissé un résidu cristallin pesant 4, loio; on en déduit : 



Calculé 

 Trouvé. Nd(S03H)3. 



Nd 32,85 33, o5 



