SÉANCE DU 2^1 MARS 1902. 689 



CHIMIE. — Hydro^c nation directe des oxydes du carbone en présence 

 de divers métaux divisés. Note de MM. Paul Sabatier et J.-B. Senderens. 



« Ainsi que nous l'avons récemment fait connaître {Comptes rendus, 

 t. CXXXIV, p. 5i/i), l'emploi du nickel récemment réduit permet de 

 réaliser facilement l'hydrogénation directe de l'oxyde de carbone ou de 

 l'anhydride carbonique à partir de l'hydrogène gazeux. Ainsi, à SSo", 

 l'anhydride carbonique est rapidement transformé en méthane sans 

 aucune réaction accessoire. 



» Il en est de même de l'oxyde de carbone, quand on opère à i5o° : en 

 présence d'une dose suffisante d'hydrogène, tout l'oxyde de carbone se 

 change intégralement en méthane, sans dépôt de charbon ni formation 

 d'anhydride carbonique. 



» Mais, au-dessus de i^o", on constate que les gaz qui proviennent de 

 la réaction renferment toujours, à côté du méthane, une certaine propor- 

 tion à' anhydride carbonique, en même temps qu'il se produit sur le nickel 

 un dépôt noir de charbon très divisé. Celte formation simultanée de 

 charbon et d'anhydride carbonique est due à ime action spéciale que le 

 nickel divisé exerce à cette température sur l'oxyde de carbone, action 

 que nous avons directement constatée, ainsi que nous nous proposons de 

 l'indiquer dans une autre Communication. 



» Cette action spéciale du nickel sur l'oxyde de carbone se produit 

 parallèlement à la réaction d'hydrogénation qui fournit le méthane à 

 partir de l'oxvde de carbone, et aussi à la réaction d'hydrogénation qui 

 produit du méthane à partir d'une portion de l'acide carbonique formé. Ces 

 deux dernières réactions sont l'une et l'autre d'autant plus aisées, et par 

 suite la proportion d'anhydride carbonique obtenu sera d'autant moindre 

 que la dose d'hydrogène sera plus grande dans le mélange gazeux. La 

 proportion de gaz carboniqiie est d'ailleurs d'autant plus importante que 

 la température est plus haute. Ainsi, en opérant à 38o°, avec un mélange 

 d'oxyde de carbone et d'un volume à peu près triple d'hydrogène, on a 

 obtenu, pour les produits de la réaction, la composition suivante : 100'^°' 

 contenaient 10, 5 d'anhydride carbonique, 67,9 de méthane, 21,6 d'hy- 

 drogène. 



» Dans les mêmes conditions, à la même température, mais avec 

 volumes égaux d'oxyde de carbone et d'hydrogène (mélange désigné sou- 



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