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vent sons le nom de gaz à l'eau), le gaz obtenu contenait pour loo vo- 

 lumes : 52,5 d'anhydride carbonique, 89,8 de méthane, 7,1 d'hydrogène, 

 o, 6 d'oxyde de carbone. 



» Si l'on augmente beaucoup dans le mélange la proportion d'oxyde de 

 carbone, la réaction d'hydrogénation est de plus en plus affaiblie : il y a 

 de l'hydrogène inutilisé, la proportion de méthane produit étant alors très 

 réduite. Au contraire, la dose d'acide carbonique devient très forte. 



» Cobalt réduit. — Le cobalt, réduit de son oxyde par l'hydrogène 

 au-dessous de l\Bo°, se comporte exactement comme le nickel réduit, 

 aussi bien vis-à-vis de l'oxyde de carbone que vis-à-vis de l'anhydride 

 carbonique, qui sont l'un et l'autre régulièrement hydrogénés et trans- 

 formés en méthane. 



)) Toutefois les réactions ne commencent qu'à des températures un peu 

 plus hautes. 



» Avec l'anhydride carbonique, l'hydrogénation commence vers 3oo° : 



elle est rapide à 36o°, plus rapide encore à 4oo". On a sans aucune 



perturbation 



C0= + 2H» = CH*4-2H=0. 



» Il n'y a ni production de charbon, ni production d'oxyde de carbone, 

 ni oxydation permanente du métal. 



» Ainsi, avec un mélange contenant à peu près 4^"' d'hydrogène pour i^"' 

 d'anhydride carbonique (proportions théoriques de la réaction) la vitesse 

 du gaz, qui était de 56'='"' par minute, s'est abaissée à 20'='°', selon la formule 



iiCO= + 45H^:=9CH^ + 9H=' + 2CO-+ i8H=0. 



56"'. 20'°'. Condensée. 



» Avec l'oxyde de carbone, la formation de méthane commence vers 270° 

 et se produit facilement au-dessus de 3oo°. 



)) Mais, comme avec le nickel, à partir de 3oo°, elle coïncide avec la 

 destruction partielle de l'oxyde de carbone en charbon divisé et anhydride 

 carbonique; le phénomène se présente avec une allure semblable à celle 

 qui a été décrite plus haut. 



» L'activité hydrogénante du cobalt est moindre que celle du nickel, 

 tandis que son activité pour provoquer la destruction de l'oxyde de carbone 

 est au moins aussi énergique. 



» Les proportions d'anhydride carbonique seront donc plus importantes, 

 dans des conditions analogues de réaction. 



