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suffisamment grand, les systèmes considérés cessent d'être homogènes. 

 A une température suffisamment basse et sous un volume i? convenable, le 

 système X comprendra les corps A et B solides et en vapeur, le système OTt 

 les corps M et N solitles et en vapeur. En passant progressivement du pre- 

 mier système au deuxième, on aura ensemble les quatre corps solides avec 

 leurs vapeurs, depuis la composition œ, jusqu'à la composition cc.^; x^, dé- 

 fini par — = o, est plus petit que x^ ; défini par -j— = o et ^j, << a;, . 



» -j— a une valeur finie positive pour x^, celte valeur croît au delà de 



toute limite quand a; tend vers zéro; (!e x^ à x^, -r- a une valeur finie né- 

 gative, et cette valeur décroît au delà de toute limite quand x tend vers i. 

 » Lorsque T décroît jusqu'à la valeur zéro, -^ a toujours une valeur 



finie négative pour les valeurs de x comprises entre a;, ei x.^; de plus, 

 lorsque T = o, on a a:o = Xp = a?, = o et a?, = i . S^, S^, S,,, S^-; C^, C^, C,,, 

 Cp, étant l'entropie et la chaleur spécifique de chacun des corps A, B, M, 

 N, isolé des autres et supportant la pression exercée par sa vapeur satu- 

 rante, on peut déduire facilement de ce qui précède que S^ + Sj. — (S„ — S^) 

 tend vers une valeur finie pour T = o, ce qui exige 



Cj^ + Cjb = Cj, -h C(i , 

 d'où la loi suivante : 



» Au zéro absolu, deux systèmes de corps solides comprenant les mêmes élé- 

 ments ont même chaleur spécifique. 



» Cas particulier. — La chaleur spécifique d^un composé à l'état solide 

 est égale à la somme des chaleurs spécifiques de ses éléments séparés et à l'état 

 solide. 



» Cette loi découle simplement de l'une de celles que je vais établir : 



» La variation de l'entropie dans la vaporisation de l'unité de masse 

 d'un corps solide est, à T, 



S^={v—u)^; 



elle est finie, quel que soit T, et, en particulier, quand T = o; sa valeur 

 limite est alors 2=^- Or 



X^ de 



de ,,. 



ce qui exige t— = o pour 1 — o. 



