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» On obtient ainsi 55 séries de valeurs de — 6' et de Q — Q', lesquelles 

 donnent, en moyenne, pnnr i grande calorie, 3i°,io. Ce nombre est aussi 

 voisin que possible de 3 1,2. C'est l'équivalent thermique de la dissociation 

 pour les chlorures métalliques ammoniacaux. 



» III. Ce fait est d'autant plus remarquable que les valeurs de varient 

 beaucoup, de 212,5 à 17,9. 



» On sera donc autorisé à appliquer ce même nombre 3i,i à la plus 

 petite valeur trouvée pour 0, soit 17", 9, c'est-à-dire que la chaleur de 

 formation totale Q du composé APCl", i2AzH^ + 6AzH% soit -f-S*-"', 27, 

 surpasse la chaleur de solidification (L + S) d'une molécule gazeuse de 

 AzH' de 



'7 '9 -i Cal r '^ 



■T-^' soit o^'",370, 

 cil , 1 ' 



et que, par suite, la chaleur de solidification de AzH' gaz sera 



L -f- S = H- 8, 270 — o, 575 — \- 7^"', 695. 

 » Ce nombre obéira encore à la relation générale, et l'on aura 



et, par conséquent. 



» 



7.695 



3 1,2 est donc l'équivalent thermique de la volatilisation de l'ammoniac. 

 » IV. On voit ainsi que l'on peut, par cette méthode : 

 » Ou bien déterminer la chaleur de solidification d'une molécule 



gazeuse lorsqu'on connaît la dissociation et la chideur de formation d'un 



certain nombre de ses combinaisons dissociables, ce qui peut rendre de 

 rands services si la mesure directe est impossible ou difficile, comme il 



arrive ordinairement pour les gaz. 



» Ou bien préciser à quelle température un composé dont on connaît Q 



aura une tension de 760™™ et calculer ensuite toute la courbe au moyen 



de la formule de Clapeyron. 



directement — 38°, i . Mais il doit y avoir eu erreur dans cette détermination. En réalité 

 si Ton plonge un thermomètre dans AzII^ liquéfié et pur, l'instrument indique bien 

 une température voisine de — 2>-° à — 38", mais le liquide ne bout pas. Pour le faire 

 bouillir, il est nécessaire de le chaufl'er extérieurement à la main. J"ai vu alors la tem- 

 pérature s'élever peu à peu jusqu'à — Sa", 4; à ce moment il se produit une véritable 

 ébullition et la température reste constante. 



