SÉANCE DU 24 MARS 1902. 7IÎ 



» Toutefois, il ne faut pas oublier ([ue nous admettons toujours ini|)li- 

 citemeiit dans ces calculs que Q, dclei'miné à la température onlinaire, ne 

 varie pas à la température où la dissociation a été mesurée. Aussi doit-on 

 être extrêmement prudent lorsqu'on cherche à transporter des considéra- 

 tions de ce genre à des températures élevées, par exemple dans le cas de la 

 dissociation du calcaire. » 



CHIMIE. — Sur un orthophosphate monosodiqiie acide. 

 Note de M. H. Giran, 



« La Note de M. H. Joulie, parue dans le dernier numéro des Comptes 

 rendus ('), m'engage à publier les résultats que j'ai obtenus sur un sujet 

 analogue. 



M I. On admet, d'après les expériences de E. Zettnow (^), que les cris- 

 taux qui recouvrent les cylindres d'acide métaphosphori([ue du commerce, 

 conservés pendant longtemps dans des flacons imparfaitement bouchés, 

 sont constitués par de l'acide pyrophosphorique. Les analyses de ce savant 

 paraissaient le conduire à ce résultat. Il avait bien constaté, il est vrai, 

 que la solution aqueuse de ces cristaux présente les réactions caracté- 

 ristiques de l'acide orthophosphorique, notamment qu'elle donne, après 

 neutralisation, un précipité jaune avec le nitrate d'argent; mais il expli- 

 quait cette anomalie en supposant que ces cristaux constituaient une 

 variété particulière d'acide pyrophosphorique, qui possédait la propriété 

 de se transformer instantanément en acide orthophosphorique quand on 

 le dissolvait dans l'eau. 



» IL J'ai repris l'étude de ces cristaux. J'ai constaté d'abord qu'ils con- 

 tiennent une notable quantité de soude, comme les bâtons d'acide méta- 

 phosphorique d'où ils proviennent. Zettnow avait aussi constaté, par la 

 coloration de la flamme, la présence de la soude dans son acide métaphos- 

 phorique, mais il pensait qu'il n'y en avait que des traces, et ne l'avait ni 

 recherchée ni dosée dans les cristaux qu'il étudiait. 



» J'ai dosé directement l'acide phosphorique, la soude et l'eau : l'acide 

 phosphorique à l'état de pyrophosphate de magnésie, la soude à l'état de 



(') Comptes rendus, p. 6o4 de ce Volume. 



(-) Annales de Poggendorff, t. CXLV, 1872, p. 643. 



