'j'jo ACADÉMIE DES SCIENCES. 



» Ce qui importe ici surtout, c'est que, à 240", 5 absolus, soit au point 

 d'ébullitiou sous 760""", la valeur de L est de 5^*',73 ('). 

 » Et si l'on fait la somme 



L-^S= %73-h î.r)). 

 on trouve 7^"', 680. 



» C'est très exactement le nombre 7^"', 693 que j'avais calculé précé- 

 demment en partant des chlorures ammoniacaux. 



» Si l'on divise ce nombre par 240°, 5 (température d'ébuUition) on 



trouve : 



L +S __ 7,G8o __ 

 T ■" 2:^0,5 — ■ ''9 



ou très sensiblement 32, c'est-à-dire la valeur donnée par les chlorures 

 métalliques ammoniacaux pour ^i ou pour '^• 



» C'est donc, pour le cas de l'ammoniac, la démonstration directe et 

 absolument complète de la loi que j'ai énoncée il y a un an : 



M Dans tous les phénomènes physiques ou chimiques, la chaleur de solidifi- 

 cation d'une molécule d'un gaz est prnporiion/iede à sa température (absolue) 

 de volatdisation sous la pression de 7()o'""'. 



» Et comme — s^ — se retrouve constamment égal à 3o (à -^^ près) pour 



un très grand nombre de corps simples ou composés, et que, d'après 



M. Le Chatelier, le quotient —, doit être constant pour tous les composés 



dissociables, quelle que soit lu nature chimique de la molécule gazeuse 

 éliminée, il n'est pas douteux que la loi énoiicée doit être générale. « 



CHIMIE MINÉRALE. — Sur la classification et les poids atomiques du néon, 

 de l'argon, du krypton et du xénon. Note de M. II. Wilde. 



(( Dans la Noie que j'di eu l'honneur de présenter à l'Académie sur les 

 poids atomiques de l'argon et de l'hélium {Comptes rendus , t. CXXV, 1897, 

 p. 649), la position de l'argon ilans ma classification et ma Table des 



(') Ce nombre doit être substitué à la valeur 4*^"', 55 que donnent la plupart des 

 Ouvrages de Chimie. Cette dernière est bien de Regnault et a été mesurée directement, 

 mais dans des conditions très diirérenles. 



