si':ance du 7 avril 1902. 773 



» Les pieiiiiors sonl solides et bien cristallisés, leurs j)oinls de fusion vont on di- 

 minuant lors(|ue Ton passe d'un lornie à son homologue supérieur, les ternies à poids 

 moléculaires élevés sonl liquides. Les températures d'ébullition suivent une pro- 

 gression inverse. On remarquera, cependant, dans le Tableau suivant une anomalie 

 curieuse dans les points d'ébullition de l'isobulyrate de sluciniuni, inférieurs à ceux 

 du propionate : 



Points 

 d'ébullilion, 

 pression Points d'ébullilion, 



Points de fnsion. normale. if)""" de mercure. 



Formiate de glucinium. Se sublime sans fondre. » » 



Acétate 288-284 33o-33i Se volatilise sans fondre. 



Propionate 1 19-120 339-34i 221 



Isobutyrate 76 336-337 216 



Butyrate normal Liquide. » 289 



Isovalérate » » 254 



» \^e formiate est insoluble dans tous les dissolvants. 



» IJacétate n'est guère soluble à froid que dans le chloroforme. 



» Le propionate et Visobutyrate sont solubles dans tous les dissolvants que j'ai 

 eN-périmentés : alcool, éther, benzène, chloroforme, bromure d'éthylène, etc. Pour 

 obtenir des cristaux bien nets, l'éther de pétrole donne les meilleurs résultats. 



)) Le butyrate normal et V isovalérate sont extrêmement solubles dans tous ces 

 dissolvants. 



j> L'eau ne paraît pas dissoudre ces corps à froid. Elle les dissout à l'ébullition, 

 mais avec décomposition. Si l'on ajoute du carbonate de glucinium à la dissolution 

 aqueuse, il se dégage de l'acide carbonique, et l'on obtient des sels gommeux. 



» Quoique tous ces sels du type A^Gl'O paraissent être des sels basiques, la molé- 

 cule de glucine qu'ils .renferment ne fonctionne pas comme base. Toutes mes tenta- 

 tives pour la saturer ont échoué. 



» La grande solubilité de ces composés dans le benzène et le bromure d'éthylène 

 m'a permis d'effectuer des mesures cryoscopiques. En admettant comme constantes 

 cryoscopiques les nombres 4900 pour le benzène et i iSoo pour le bromure d'éthylène, 

 j'ai obtenu les résultats suivants : 



Poids moléculaires. 



Benzène. Théorie. Bromure d'éthylène. 



Propionate 421 49» 5io 



Isobutyrate 479 ^1^ ^^9 



Butyrate 498 ^74 ^gS 



Isovalérate 692 658 708 



» On voit que les écarts obtenus entre les poids moléculaires observés et les poids 

 moléculaires théoriques sont du même ordre. 



» Les nombres obtenus dans le benzène sont tous trop faibles; les nombres obtenus 

 dans le bromure d'éthylène sont tous trop forts. J'attribue ces différences à la con- 

 stante cryoscopique qui diffère, comme on le sait, légèrement d'une série de composés 



