8oo ACADÉMIE DES SCIENCES. 



dissous dans 5^ de liqueur, ^; soit -5-, — ^ — (acide lactique); 



C^H^O* ., ,. , NaOH NaCl SO'Na^ 

 (acide oxalique); — : — , — ^ — , 



2 ^ T ^ J 3 10 



» Dans le cas des composés appartenant à d'autres fonctions, on 



H- O- 

 prenait le poids moléculaire exprimé en grammes : — p— (eau oxygénée) ; 



p (glucose); = (pyrogallol), etc. 



» On a mesuré la force électromolrice par la méthode bien connue de dé- 

 rivation, avec deux boîtes de résistances susceptibles d'indiquer des dix- 

 millièmes de volt. On opj)osait les éléments de pile à un ou plusieurs élé- 

 ments Daniell, suivant les cas. On attendait quelques minutes, après 

 l'introduction des liquides dans leurs vases respectifs, afin d'établir un 

 régime d'osmose régulier, puis on fermait le courant; mais on ne le main- 

 tenait fermé que pendant le temps strictement nécessaire jjour exécuter 

 les mesures. Chaque mesure était répétée deux ou trois fois. En général, 

 les variations de la force électromotrice étaient assez lentes pour ne pas 

 être bien sensibles pendant la durée de plusieurs minutes. 



» Les calculs ont été établis d'après les données suivantes : 1 élément 

 Daniell valait environ 1^°", 06 dans les conditions des essais. Le volt a été 

 admis comme répondant à 23^"', 6, sensiblement. 



SYSTÈMES DE PILES ÉTUDIÉS. 



» 1° Action d'un acide libre sur une base libre. - - La base est placée dans 

 le vase intérieur, qui devient le pôle négatif, et l'acide dans le vase exté- 

 rieur (pôle positif). 



Valeur 



calculée 

 d'après les chaleurs 

 , trouvée. de neutralisation. 



TOlt VOll 



NaOH H- H Cl, I élément o,45 o,58 



NaOH + AzO^H o,56 o,58 



NaOH + SO*IP 0,60 0,67 



NaOII -hC^H'O- (acide acétique) o,48 o,56 



NaOH 4- C^H«OM acide lactique) 0,49 o,56 



NaOH + C2H=0' (acide oxalique) o,46 0,59 



NaOH + CH^O- (acide formique) varie de 0,01 1 à 0,07 



(polarisation ) 



AzH' + HCI o,38 0,53 



