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ÉLECTRICITÉ. — Diffusion rétrograde des électrolyles. 

 Noie de M. J. Tiiovert, présentée par M. J. Violle. 



« Si l'on fiiit diffuser une solution d'un acide additionné d'un autre 

 électrolyte, vis-à-vis d'une solution de cet électrolyte additionnel, on con- 

 state que ce dernier corps, réparti primitivement d'une façon uniforme 

 dans tout le liquide, se concentre en certains points pendant les premiers 

 temps de l'expérience. 



» Dans une éprouvelte de 10°'" de hauleur environ, on a mis à peu près un tiers de 

 solution contenant la matière diffusante avec l'électrolyte additionnel, et les deux 

 autres sels de la solution contenant l'électrolyte additionnel seul. Au bout d'un certain 

 temps, on a relevé le liquide en trois parties à peu près égales et l'on a déterminé la 

 concentration de chaque partie par rapport à la substance additionnelle. 



» Le Tableau suivant donne les résultats de nos expériences : 



» Il y a concentration de l'électrolyte additionnel dans la partie inférieure, sauf pour 

 la dernière expérience, où l'inverse se produit. 



» Ces résultats s'expliquent fort bien dans la théorie électrolytique de 

 la diffusion. D'après Nernst, la variation de pression- osmotique entre les 

 couches liquides inégalement concentrées est la cause de la tendance à 

 l'équilibre. Si la substance dissoute est un électrolyte supposé dissocié en 

 ions, la seule action osmotique causerait un passage inégal des ions, dont 

 les frottements sont en général différents. Il en résulte une séparation de 

 charges électriques, et une force électrique compensatrice qui maintient 

 la neutralité de la .solution. 



» Si en outre du corps diffusant, H Cl par exemple, il existe dans le 

 milieu un autre électrolyte, supposons NaCl, réparti uniformément, il n'y 

 a rien de changé à l'action osmotique, mais la force électrique trouvant 



