SÉANCE DU i4 AVRir, 1902, 837 



d'où 



O'— 

 n = ^ ' • 

 i.'i3o 



M Enfin, (liins le cas oîi la mesure direcle de T' n'est |)as possible, par 

 exemple pour les hydrates de CQ-, de CH', etc., parce que T' est inférieur 

 à 27,3°, on peut encore l'obtenir au moyen de la formule de Clapeyron : 



Q =0, 00. lo^r. __.__, 



Q' étant connu, et P étant une des tensions de la courbe mesurée à une 

 température / supérieure àT'. 



» IV. Ou peut aussi faire le raisonnement suivant : 



Q = T. 4- S + y 



et 



_q_ _ ^ _ r — T 

 1000 D D ' 



T étant la température d'ébullition du gaz sous la pression de 760™'", 



et D l'équivalent thermique de la vaporisation (en moyenne 33°, 33). 



» On aura donc : 



'P' T 



Q'= L + S -f- n X i/i3o -\ j^ — X 1000; 



Q' est déduit, comme précédemment, des courbes de dissociation, ou bien 

 fourni par une mesure directe. 



» T' est obtenu [lar les mêmes courbes ou bien calculé comme plus haut. 



» T est généralement connu, ou bien peut être calculé par les tensions 

 de vapeurs. 



» Quant au terme (L + S), chaleur de solidification de la molécule 

 gazeuse, on peut le plus souvent le mesurer directement. 



» On a alors avec plus de sécurité la valeur de n, parce que l'incerli- 



lu le de ^ de ma relation n'affecte plus que le terme D et, pur suite, — i. — , 

 qui a moins d'importance que Q. 



» Cependant, si l'on ne connaissait pas (L -I- S), on pourrait encore en 

 déduire la valeur de l'égalité 



T. + S = 3oT; 



mais, dans ce cas, l'incertitude serait la même qu'avec la première mé- 

 thode, et les deux raisonnements se confondraient. 



