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cristallisable bouillant. (Il faut environ 2 parties d'acide acétique pour une de produit 

 à dissoudre.) Par refroidissement, la majeure partie de l'acide cristallise; on le lave 

 à l'éther, dans lequel il est insoluble, et on laisse sécher à l'air. 



» L'oxydation de l'acide PO-H^C'H'O peut, d'ailleurs, s'effectuer par les oxydants 

 usuels, chromâtes, sels ferriques, etc., et donne le même résultat, mais l'extraction 

 du produit oxydé est beaucoup plus difficile; aussi le chlorure mercurique est-il 

 l'oxydant le plus convenable. L'oxydation électrochimique essayée également n'a 

 donné aucun résultat : avec une anode de platine, il v a simple électrolyse de l'eau 

 sans oxydation, et, si l'on emploie une anode recouverte de peroxyde de plomb ou de 

 manganèse, l'oxydation se produit, mais avec destruction de la molécule et formation 

 d'acide phosphorique. 



» L'acide préparé par cristallisation dans l'acide acétique bouillant forme de petits 

 cristaux blancs fusibles à 175° en se décomposant. Il est 1res soluble dans l'eau et 

 se dépose de ses solutions par l'évaporation spontanée en gros cristaux tendres facile- 

 ment clivables. 11 est insoluble dans l'éther, le chloroforme, le sulfure de car- 

 bone, la ligroïne; p'eu soluble dans l'acétone sèche (4j4 pour 100 à chaud, 2 pour 100 

 à froid), très soluble dans l'acétone contenant 10 pour 100 d'eau (35 pour 100 à chaud, 

 17 pour 100 à froid), soluble dans l'acétate d'éthyle (18 pour 100 à chaud, 9 pour 100 

 à froid), soluble dans l'alcool. Il est inaltérable à l'air. 



)> Chauffé longtemps vers lOo^-iGo", il fond en se décomposant peu à peu; il perd 

 de l'acétone et laisse de l'acide phosphoreux. 



» Cette décomposition est d'ailleurs lente et n'est complète qu'à 25o°, température 

 à laquelle l'acide phosphoreux se décompose à son tour en donnant de l'acide phos- 

 phorique et PH'. 



>i En solution aqueuse, une longue ébullition avec un acide étendu (HCI) le décom- 

 pose très lentement en acétone et acide phosphoreux; les alcalis ( Na OH) ne l'altèrent 

 pas dans ces conditions. 



» Son poids moléculaire ainsi que son analyse correspondent à la formule 



PO^H'C^H^O; 



le poids moléculaire a été déterminé par ébullioscopie dans l'acide acétique. Au 

 point de vue acidimétrique, il est monoacide en présence d'hélianthine, et biacide 

 en présence de phtaléine. Les virages sont surtout très nets quand on emploie la 

 baryte pour les titrages. Il est donc nettement bibasique comme l'acide phosphoreux 

 dont il dérive. Ce caractère d'ailleurs s'affirme par l'étude de ses sels. 



« Au point de vue analytique, ses réactions sont les suivantes : Il n'est plus réduc- 

 teur vis-à-vis des oxydants comme le chlorure mercurique, les chromâtes et les 

 sels ferriques. En solution acide et à chaud il y a néanmoins réduction, par exemple 

 du bichlorure, mais celle-ci est extrêmement lente et due au dédoublement provoqué 

 par l'acide libre avec formation de PO^fP. 



)),En solution de sel de soude neutre à 10 pour 100 on obtient avec les solutions 

 salines les réactions suivantes : 



» Avec CaCl^, BaCl-,SrCl- : précipité cristallin apparaissant à chaud et se redissol- 

 vant à froid, sauf le sel de Ca qui est le moins soluble. 



