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oxydables, de l'ordre de ceux qui existent dans l'économie, le glucose, 

 le formol, le pyrogallol, et, dans certains cas, l'acide formique. 



» Chaque élément de pile, ainsi constitué par le concours d'une réaction 

 saline proprement dite et d'une réaction d'oxydation ou de réduction, peut 

 être envisagé comme résultant de l'association de deux éléments fondés sur 

 deux ordres de réactions différentes. Cette combinaison est capable de 

 fournir des piles susceptibles d'un débit électrolytique notable, c'est- 

 à-dire de produire un régime régulier et continu de décomposition 

 sensible, assimilable à la sécrétion d'une glande; et c'est ici le lieu de 

 remarquer que l'oxydation produite par l'oxygène électrolytique entre 

 nécessairement dans la détermination de la force électromotrice de la pile, 

 et surtout dans la production d'une électrolyse continue. Mais il n'en est 

 pas de même de l'oxygène libre venu du dehors, tel que celui de l'atmo- 

 sphère ambiante, celui-ci n'agissant sur le pyrogallol, par exemple, que 

 s'il a été préalablement dissous et amené par diffusion au voisinage de 

 l'électrode négative : c'est-à-dire que l'oxygène dissous à l'origine, — et 

 dont la proportion est, comme on sait, minime, — étant une fois consommé, 

 il ne se renouvelle plus aux dépens de l'atmosphère ambiante qu'avec une 

 extrême lenteur, à moins de recourir à une agitation exceptionnelle. 



» Au point de vue thermochimique, c'est-à-dire au point de vue des 

 réactions qui fournissent l'énergie nécessaire pour le débit électrolytique 

 continu des piles, le pyrogallol est particulièrement efficace. En effet, il 

 est susceptible de dégager 5o*^*' à Go^*', en absorbant i atome d'oxygène; 

 soit que l'oxydation porte sur une molécule entière de pyrogallol, trans- 

 formable en produits de composition voisine; soit que l'atome d'oxygène 

 soit employé à brûler complètement une fraction de molécule de pyro- 

 gallol, telle que ^C'H'O', en la changeant en eau et acide carbonique; 

 conformément aux réactions de combustion totale accomplies dans le 

 corps humain. 



» Dans le cas où l'oxygène n'est pas libre, mais déjà combiné, cette 

 quantité de chaleur peut être diminuée ou augmentée, suivant les cir- 

 constances. La première condition arrive lorsque l'oxygène se trouve uni 

 à l'avance à de l'hémoglobine, en dégjigeant 7*^*', 6 par atome. Mais la 

 chaleur pourrait être, au contraire, augmentée, dans des conditions com- 

 parables à celles où l'oxygène est fourni par l'eau oxygénée; car il dégage 

 ainsi 21^"' de plus que s'il était libre; soit 70^"' à 80^"' pour le pyrogallol. 



» Ces chiffres sembleraient devoir répondre à un accroissement de force 

 électromolrice de 2™"* environ, pour l'oxygène libre, et de 3*^°'", pour 



