SÉANCE DU 28 AVRIL 1902. 987 



l'oxygène cédé par l'eau oxygénée. Mais ce sont là des valeurs extrêmes, 

 les réactions opérées au cours des chaînes électrolytiques qui déterminent 

 la force électroniotrice n'étant pas connues exactement. En fait, d'après 

 mes mesures, le pyrogallol ajouté dans une liqueur acide (acide sulfuricjue) 

 ou saline (sulfate de soude), extérieure à la pile à l'action de laquelle elle 

 est soumise, abaisse à o™",8 environ la force éleclromotrice qui serait né- 

 cessaire pour décomposer l'eau acidulée, ou le sulfate de soude : cette 

 valeur représente 18^"' environ. La chaleur fournie par l'oxydation du pyro- 

 gallol, dans ces conditions d'électrolyse extérieure, serait donc à peu près 

 le tiers de celle qui répond à une oxydation totale. 



» Ces chiffres mêmes sont supérieurs à l'accroissement de force élec- 

 tromotrice d'un élément de pile, altribuable à l'altération du pyrogallol 

 seul, placé au pôle négatif dans l'intérieur de cet élément; cet accroisse- 

 ment atteignant au maximum o™",3 à o^°'',4> dans mes expériences. Ce 

 qui répondrait à 8^*' ou 10^*'. L'accroissement, observable lors de l'inter- 

 vention simultanée du pyrogallol (au pôle — ) et de l'eau oxygénée (au 

 pôle +), n'a pas surpassé o'^'^o; ce qui répondrait à 13^"' environ. 



» Entrons maintenant dans le détail de l'exécution des expériences. 

 Les corps oxydants et les corps oxydables peuvent être opposés directement 

 les uns aux autres, de façon à constituer des éléments de pile. Mais en 

 raison du peu de conductibilité électrique des dissolutions des composés 

 précédents, de tels éléments de pile sont peu pratiques. Dès lors, j'ai 

 recouru aux artifices suivants : 



» i" Addition aux dissolutions des corps précédents d'an agent susceptible 

 de rendre les liqueurs conductrices. — Si cet agent est employé suivant une 

 proportion identique aux deux pôles de la pile, celle-ci étant chargée avec 

 une dissolution oxydable (ou oxydante) unique, il est clair qu'il ne saurait 

 y avoir courant. Mais le courant électrolytique peut être développé avec 

 une liqueur conductrice identique dans les deux vases, si l'on ajoute le 

 composé oxydable à un seul pôle. Il sera particulièrement intense, si l'agent, 

 destiné à donner de la conductibilité, exerce une réaction chimique propre 

 sur le corps oxydable : par exemple une dissolution de soude, liqueur 

 conductrice dans les deux vases, et du formol à un pôle seulement. 



» 2" A fortiori, si l'on oppose à deux pôles différents un corps oxydant 

 a un corps oxydable; ces deux corps étant dissous dans un liquide conduc- 

 teur identique, tel que l'acide sulfurique étendu, ou la dissolution de chlo- 

 rure de sodium. 



» 3° L'agent commun qui rend les liqueurs conductrices peut être employé 



