SÉANCE DU 28 AVRII, 1902. 9'|3 



» Ce résultat négatif, comparé aux précédents, observés avec les disso- 

 lutions alcalines, ainsi qu'à ceux qui vont suivre, montre bien la nécessité 

 d'établir une certaine chaîne de réactions convenables, pour réaliser un 



débit électrolytique. 



5° Réactions complexes. 



» Je désigne sous ce nom les piles dans lesquelles on fait concourir à 

 la fois les réactions simples de neutralisation et analogues, avec les réac- 

 tions oxydantes et réductrices, prises séparément ou simultanément. Dans 

 ces derniers cas, l'énergie de chaque élément de pile peut être envisagée 

 comme la résultante de plusieurs actions simultanées, savoir : 



» La réaction simple de neutralisation; 



» La réaction qui résulterait de l'opposition entre les corps oxydants 

 et les corps réducteurs, envisagés séparément; 



» Et les réactions qui résulteraient de l'attaque de chacun des corps 

 intervenant dans la réaction simple, d'une part avec le corps réducteur, et 

 d'autre part avec le corps oxydant. 



» Chacune de ces réactions, envisagée séparément, serait susceptible 

 de former un élément de pile. Mais leur superposition ne donne pas lieu 

 à la simple addition des énergies électrolytiques, altribuables à la somme 

 des réactions isolées, parce que leur résultante implique une certaine coor- 

 dination, un certain enchaînement, qui se traduit par la variation du débit 

 électrolytique. Les conditions susceptibles de rendre ce débit efficace, 

 c'est-à-dire susceptibles de produire des effets d'électrolyse sensibles plus 

 ou moins intenses, présentent une importance toute particulière, en raison 

 de leur application à la chimie des sécrétions et plus généralement à celle 

 des phénomènes physiologiques. 



» Envisageons successivement chacune des réactions simples que nous 

 avons étudiées jusqu'ici, en y ajoutant l'influence des agents réducteurs 

 et celle des agents oxydants, pris séparément ou simultanément, et en 

 étudiant les forces électromotrices et l'aptitude à un débit électrolytique . 



4clDE LIBRE ET ALCALI LIBRE. 



)) 1. Acide sLilfurique étendu : NaOH et SO'H^. Dans le vase intérieur, 

 l'alcali, pôle — ; dans le vase extérieur, l'acide, pôle -\-. i élément : o"'",6o 



(l4^^',2). 



» On ajoute : 



OH'O'dansIe vase intérieur seul. o'"'",8o (i8<^^', 9) ; piiisH^O^ extérieur. ... o^^i'iS.") {19'^»', 4) 

 H^O^ e\léiieur C^'^j^S (lo'^''',^); puis C H*' 0' intérieur. o*"",82 (i9«"',8) 



